下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
(1)P点表示t1℃时,A的溶解度____B的溶解度(填“>”、“<”或“一”)。
(2)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A____B(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将30g B物质加入50g水中,所得溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量为______g。
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液质量为 g。
(3)a中混有少量的b,若要从混合液中分离出a可采用的方法是 。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
下图是固物质体甲的溶解度曲线。
(1)图中A点代表甲的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(2)请填写下表剩余的空格(在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”)。
|
1 |
2 |
3 |
4 |
降低温度 |
溶剂质量 |
溶质质量 |
溶质质量分数 |
溶液状态 |
A→B |
|
|
不变 |
B点 |
B→C |
不变 |
|
|
C点 |
右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ;
(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是 ;
(3)当 A中含有少量B时,为了得到纯净的A,
可采用 的方法;
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 _______。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是________;
NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
(1)10℃时,在100 g水里溶解_________g KNO3时,溶液恰好达到饱和状态。
(2)右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在________(填字母序号)。
A.10℃~20℃ B.20℃~30℃
C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
(3)10℃时,分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体,加热到60℃时,NaCl溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是____________(填字母序号)。
A.10℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变
(10株洲26).(4分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t3℃时,把46g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t1℃时,A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)在其他条件不变的情况下,若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B:若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1)下列做法有助于保护水资源的是 。
A.禁止向河流中排放废水
B.禁止向乱扔垃圾
C.节约用水
(2)水的硬度过大会影响生产和生活,区分软水和硬水常用的物质是 。生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
(3)自来水厂净水过程为:天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是 ;X是一种新型的自来水消毒剂,制取X的化学方程式为:C12+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为 。
(4)下图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”);t1℃时,甲的溶解度_______乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②某同学在t1℃时开始如下实验,得到相应的溶液A、B、C。
在溶液A、B、C中,属于饱和溶液的是___________;与溶液C质量相等的是______。
在溶液C中再加入25g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃,所得溶液的质量为______。
水是重要的资源。
(1)活性炭常用于净水,其作用是 。
(2)海水晒盐得粗盐,粗盐提纯的实验步骤为:溶解、 、蒸发结晶。
(3)水是一种重要的溶剂,(如图1)是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中A点表示的含义是 。
②20℃,向50g水中加入25g,得到 溶液(填“饱和”或“不饱和”);若要增大该溶液中溶质的质量分数,其方法是 。
(4)水在化学实验中具有重要作用,将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上(如图2),几天后,观察到的实验现象为 ;从实验中可以得出铁生锈的条件是 。
如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线,看图后回答问题:
(1)的溶解度收温度影响变化不大。
(2)温度不变时,若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是。(填一种即可)
(3)40℃时,将30
硫酸钠固体加入到50
水中充分溶解,所得溶液的质量是。
(4)用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠,最佳的温度范围是℃以下,理由是。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.
(1)
时甲物质的溶解度是
;乙物质的溶解度随着温度的升高而(填"增大"或"减小");
(2)
时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为;将
时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至
,溶液中溶质质量分数大小关系是:甲(填"<"、"="或">")乙.
如图是
、
、
三种固体物质的溶解度曲线图,请回答:
(1)
、
、
三种物质的溶解度受温度影响最大的是;
(2)t1℃时
的溶解度(填">"、"<"或"=")
的溶解度;
(3)在t2℃时,将15g
物质加入到50g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为。
某化学小组初步探究"氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况".
实验用品:37%的浓盐酸(密度为
)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一:配制100
10%的盐酸(密度为
)
实验步骤
(1)计算:需要37%的浓盐酸的体积为
(精确到0.01
,下同);需要蒸馏水的体积为
(水的密度为
)
(2)量取浓盐酸和蒸馏水。
(3)混合配制。
实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
(1)表中
的值为.
(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.
(3)根据所绘曲线分析,加入盐酸的体积在0~10
时,溶液温度变化的趋势及其原因是。
(4)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)。
横坐标及猜想理由:;
纵坐标及猜想理由:。
如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是。
(2)
时,将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。
(3)将
时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至
,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
(4)
时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 。
下图是两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. | 甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B. | ℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 |
C. | ℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 ℃时,两溶液中溶质质量分数相等 |
D. | 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中乙相似 |
试题篮
()