初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:

1)　  ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
2)溶解度随温度升高而降低的物质是　　(填“甲”或“乙”)。
3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是                          。
4)t₂℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃,甲溶液的溶质质量分数　　  乙溶液的溶质质量分数。(填“大于”“等于”或“小于”)。
5)小明同学用甲物质进行以下实验:
    
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　　　　。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                             。

下表是 $KN{O}_3$、 $NaCl$在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
$KN{O}_3$	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
$NaCl$	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时， $KN{O}_3$的溶解度是g/100g水。
③ $KN{O}_3$溶液中含有少量 $NaCl$时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是 $KN{O}_3$饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是 $NaCl$不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有 $KN{O}_3$
⑤在一定温度下，将含69g $KN{O}_3$、18g $NaCl$的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使 $KN{O}_3$析出， $NaCl$不析出，则温度 $T$（℃）的范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸品粗品中含有少量CaCl和Mg Cl,实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
用NaOH和NaCO除杂时，反应的化学方程式分别为
NaOH和NaCO如果添加过量了，可加入适量         溶液除去。
“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至     （填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解    g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度到90℃，观察到的现象是

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。试回答：

(1)t ℃时，两物质溶解度大小关系为a        b(填“>”“<”或“＝”)；
(2)当a中含有少量b时，可以用         法提纯a；
(3)在        ℃时，a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为       。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义：                                  ；
（2）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序       。
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为                    。
（4）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用       的方法。

如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是          。
（2）t₂℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是　       　%。
（3）t₃℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是           。
（4）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，溶质质量分数最大的物质是         。

下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

（1）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是        。
（2）t₃℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为   (“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t₁℃，溶液的变化情况是     。
I．溶液变为饱和 Ⅱ．溶解度增加 Ⅲ．溶质减少 Ⅳ．溶质的质量分数不变

请用“﹤”、“﹥”或“﹦”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙       氢氧化钠；
（2）含碳量：生铁       钢；   
（3）pH：硫酸溶液          氢氧化钠溶液；
（4）氢原子核内质子数        氢原子核外电子数。

汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是          。
（2）柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比是          。
（3）冲调饮料时看到大量气泡快速生成，产生气泡的原因是           。

下图是是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题：

（1）          ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）若固体甲中含有少量乙时，可用          方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
（3）溶解度受温度影响比较大的物质是       ；
（4）t₂℃时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲      乙（填“＞”“＜”或“＝”）

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．

（1）在 _________ ℃时，乙和丙的溶解度相等．
（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 _________ ，析出晶体最多的是 _________ ．
（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 _________ ．（填“是”或“不是”）
饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 _________ ．

如图所示M、N两种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：

（1）曲线上            点表示M、N物质的溶解度相等，时，相等质量的M、N物质形成的饱和溶液的质量          （填“相等”或者“不等”）。
（2）阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是        的不饱和溶液。在时M的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有①                 ；②                     。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为          g。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为      g。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取              方法。
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是    g。

如图是M、N两种物质的溶解度曲线．

（1）温度是_________℃．M、N两物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入M、N各20g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是 _________．

认真分析下列各图，回答相关问题。

（1）根据图1分析，20℃时，将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为__________。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与__________有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是________________；乙试管内的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。