初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒， $NaN{O}_2$、  $NaCl$ 的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别 $NaN{O}_2$、 $NaCl$固体的方案如下：20℃，取6．0 克 $NaN{O}_2$和6．0克 $NaCl$分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？（填"可行"或"不可行"）。
（2）除去 $NaN{O}_2$固体中混有的少量 $NaCl$，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将182．2克 $NaN{O}_2$饱和溶液蒸发掉50克水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为。
（4）分别将60℃时等质量的 $NaN{O}_2$、 $NaCl$的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填" $NaN{O}_2$"或" $NaCl$"）。

（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①P点的含义是                                 。
②当甲中含有少量乙时，可采用                 的方法提纯甲。
③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为             ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是         （填字母）。
A．溶剂的质量         B．溶液的质量         C．溶质的质量分数        
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40
硫酸钠溶解度/g	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4

40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为        g。

(4分)A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。

请回答：
（1）图中M点的意义________________________________________，
（2）将某温度下的C的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是____________________ (填一条即可)，
（3）现有t₁℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t₃℃，溶质的质量分数最大的是____________________，
（4）甲、乙试管中分别装有t₃℃的100g和200g的相同浓度的A的不饱和溶液，将两份溶液分别都恒温蒸发20g水，都析出了晶体。析出晶体的质量关系为甲__________乙(填“大于”或“等于”或“小于”)。

烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

  若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）请根据表格的数据分析M的溶解度随温度变化而变化的规律是                。（2）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）。
（3） 将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的
有 _                  （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（4）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、                 。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃，a的溶解度　　c的溶解度；（填“＞”、“＝”、“＜”）

（2）t₂℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是　　；

（3）保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是

　　。

（4）现将t₂℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为　　。

(4分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A          B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：                  。
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是         。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH ₃、CO ₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO ₂+H ₂O+NH ₃═NaHCO ₃↓+NH ₄Cl，过滤，滤液中主要含有NH ₄Cl、NaCl两种物质，如图为NH ₄Cl、NaCl、NaHCO ₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 　 　g。

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 　                           　。

（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 　           　、过滤、洗涤、干燥。

（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 　       　（填标号）。

A．	甲和乙都是饱和溶液
B．	溶剂的质量：甲＜乙
C．	溶液的质量：甲＞乙
D．	溶质的质量分数：甲＝乙

故填：ABD。

氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是　　。

（2）生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是　g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是　　（填数字序号）。

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是　　。

（3）t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解， 所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　（填最简整数比）。

（4）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t ₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 　　。

（2）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ₁℃时为不饱和溶液的是 　　。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 　　（按顺序填编号）。

（4）t ₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　　。

（5）t ₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 　　（填字母）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质质量分数

D．溶解度

KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t₃℃时，KNO₃的溶解度为　　。

（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　 （填字母标号）。

A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒

（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g．不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　（填字母标号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）．

（2）欲将t₁℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：　　（任填一种）．

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用　　的方法提纯甲．

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t₂℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是

甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）．

下图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）温度为      ℃时，A与B饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）t₂℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是       g，所得溶液的溶质质量分数是                  。
（3）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法有           、      （答出两种方法）。

酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为         。
（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为         。
（3）化肥对提高农作物的产量具有量要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是         （填序号）。