初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为　　℃。

（2）t₂℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

（3）将t₂℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲　　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是　　。

下列图像正确的是

下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃）	10	20	30	40
溶解度（g）	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na 2CO 3	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 　　；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 　　。

（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　　。

（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→ 　　→ 　　→过滤、洗涤、烘干。

（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是 　　（填序号）。

a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na ₂CO ₃•10H ₂O），该晶体属于混合物

b．碳酸钠溶于水时放热

c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解

d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

下图是M、N两种物质的溶解度曲线。

（1）由图可以看出，M、N两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是         。
（2）M、N两物质的溶解度相等时的温度是      ℃。
（3）t₂℃时，在两只各盛有100 g水的烧杯中，分别加入M、N各20 g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是        。

现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．①中所得溶液一定是不饱和溶液

B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．0~t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

C．t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲

D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

分别向50g FeSO₄和CuSO₄溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO₄、CuSO₄的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（　　）

A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO₄＜CuSO₄

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu

D．反应后，若FeSO₄和CuSO₄对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液

C．二十摄氏度时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．五十摄氏度时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

(10分)下图1是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）50℃时，30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌，能形成    g溶液。
（2）60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是            。
（3）将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数            (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。
（4）80℃时，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象。你认为图2中  (填“甲”或“乙”)物质是氯化铵。要使剩余的甲固体完全溶解，可以采取的方法是           。

小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是

A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某个物质的溶解度

B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱

C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大

D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是（　　）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

A．40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体

B．60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体

C．30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出

D．20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂，生成的 NaHCO₃会部分析出

下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度g／100g水	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）从上表你可以得到信息是________________（写一条即可）。
（2）在20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种措施分别是___________________________________、____________________________________。

甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）

A．甲溶液可能变成不饱和溶液

B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

C．甲、乙两物质的溶解度都增大

D．乙溶液中溶质质量分数减小

如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。

（1）t₁℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于　　克。

（2）①溶液的溶质的质量分数　　②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“＝”）。

如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．

（1）t₁℃时，甲的溶解度    乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t₃℃，甲溶液中溶质的质量分数将    （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．乙溶液中溶质的质量分数将    ．
（3）t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m_甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m_乙相比较，
两者的大小关系是     （选填序号）．

A．m甲＞m乙

B．m甲＜m乙

C．m甲=m乙

D．不确定．