初中化学有关溶质质量分数的简单计算试题

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体的质量/g	1.5	1.0	0.5	0.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（　　）

A．第三次实验后碳酸钙无剩余

B．第四次实验后盐酸无剩余

C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%

D．样品中碳酸钙的质量分数是85%

现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

（1）原固体混合物中氯化钠的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某工厂废水经初步处理后可得CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO₄•7H₂O）。其过程如图：

（1）参加反应的CuO质量为 　 　g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是 　   　克；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　 　；

（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）

某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl₂，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

（注：发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl）

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	30	30	30	30	30
累计生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

请完成下列各题：

（1）第　 　次恰好完全反应。

（2）样品中MgCl₂的质量是　 　g。

（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。

小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量/g	25	25
生成二氧化碳的质量/g	2.2	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

二氧化氯（ClO ₂）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO ₃+4HCl（浓）═2ClO ₂↑+2NaCl+Cl ₂↑+2H ₂O。某工厂将30kg NaClO ₃固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO ₂（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。

已知：NaClO ₃和ClO ₂的相对分子质量分别为106.5和67.5。

试计算：

（1）NaClO ₃中钠元素和氧元素的质量比为 　     　。

（2）参加反应的NaClO ₃的质量。

（3）所得溶液中NaClO ₃的质量分数（计算结果精确到1%）

将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。

（1）反应生成的碳酸钠质量为 　　 g；

（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO₄和H₂SO₄两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g	10	10	10	10
烧杯中生成沉淀的总质量/g	0.464	1.044	1.160	1.160

请计算：

（1）100g混合液中硫酸镁的质量。

（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO₄中的镁元素）

（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）

（1）参加反应的二氧化碳的质量是 　 　g。

（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

某实验小组验证“Fe+Ag₂SO₄═FeSO₄+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色，22℃时Ag₂SO₄的溶解度为0.8g。

①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag₂SO₄、FeSO₄溶液，测得pH均小于7。

回答下列问题：

（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显 　 　性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量分数为 　                          。（列出计算式即可）

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为 　    　。

（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是 　 　，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许，　                           　。（补充完实验方案）

（4）溶液呈黄色是因为含有Fe³⁺离子。小组对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe³⁺；

b.空气中的O₂能与Fe²⁺反应，可产生Fe³⁺；

c.溶液中存在 　 　离子能与Fe²⁺反应，可产生Fe³⁺。

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe³⁺的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入FeSO₄溶液，振荡静置，观察到 　               　时即可证明。

小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量/g	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0	150.0	175.0	200.0
气体总质量/g	1.1	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2
沉淀总质量/g	0	0	2.5	5.0	m	n	9.0	9.0

（1）表中n＝   　。

（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 　    　。

（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入Na2CO3溶液的质量	10g	10g	10g	10g	10g
反应后溶液的质量	208.9g	217.8g	226.7g	235.6g	245.6g

请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。

取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）所取固体残留物中铜的质量为 　 　g。

（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。