初中化学有关溶质质量分数的简单计算试题

欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是　                       　（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

实验次数	第一次	第二次
石灰石粉末质量/g	15	15
烧杯中物质总质量/g	109.5	121.2

（1）共生成二氧化碳 　 g。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．请计算：

（1）生成氨气的质量。

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO₃的化学反应方程式为3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O。若用Cl₂与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为 　   　g。

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量为　　g。

（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	100	100	100	100
充分反应后剩余固体质量（g）	43.5	37	35	n

请回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为 　    　；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为 　    　；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO ₂），发生的化学反应为BaO ₂+H ₂SO ₄═BaSO ₄↓+H ₂O ₂，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：

解：（1）设加入BaO ₂的质量为X，生成的H ₂O ₂质量为Y，需要加入水的质量为Z

BaO ₂     +H ₂SO ₄    ═BaSO ₄↓+H ₂O ₂

169                      233         34

X                       23.3g        Y

$\frac{233}{23.3g}=\frac{169}{X}=\frac{34}{Y}$

X＝16.9g；Y＝3.4g

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：  $\frac{3.4g}{16.9g+56.4g-23.3g}\times 100\%=$ 6.8%；

（3）设需加入水的质量为Z

（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%

Z＝63.3g

答：（1）加入BaO ₂的质量是16.9g；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；

（3）需加入水的质量63.3g。

农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。

（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、　　、溶解。

（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算讨程）。

为测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）

请完成下列分析及计算：

（1）10g样品中杂质的质量为　　g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。

请根据图示信息计算：

（1）实验中产生氢气的质量是　　g。

（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？

某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸　　g（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

某实验小组验证“Fe+Ag₂SO₄═FeSO₄+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色，22℃时Ag₂SO₄的溶解度为0.8g。

①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag₂SO₄、FeSO₄溶液，测得pH均小于7。

回答下列问题：

（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显 　 　性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量分数为 　                          。（列出计算式即可）

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为 　    　。

（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是 　 　，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许，　                           　。（补充完实验方案）

（4）溶液呈黄色是因为含有Fe³⁺离子。小组对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe³⁺；

b.空气中的O₂能与Fe²⁺反应，可产生Fe³⁺；

c.溶液中存在 　 　离子能与Fe²⁺反应，可产生Fe³⁺。

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe³⁺的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入FeSO₄溶液，振荡静置，观察到 　               　时即可证明。

为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入Na2CO3溶液的质量	10g	10g	10g	10g	10g
反应后溶液的质量	208.9g	217.8g	226.7g	235.6g	245.6g

请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。