初中化学金属资源的保护试题

以下归纳和总结完全正确的一组是

A． 对鉴别方法的认识	B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨	①海鲜食品喷洒甲醛溶浓防腐 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③点燃可燃性气体前一定要验纯
C．对现象的认识	D．对防锈的认识
①气体压缩，分子变小 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性	①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③自行车的支架喷油漆防锈

已知B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如下图所示的转化关系：

（1）A、C、F物质的化学式分别是：A        、C        、F         。
（2）在①②③④中，属于化合反应的是               （填序号）。
（3）反应①的化学方程式是                                              。
（4）在实验室里，反应①选择下图中的         （选填“甲”、“乙”、“丙”，下同）装置进行实验，反应②选择下图中的         实验。

A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：A为      ，C为     。
（2）B与Y反应的化学方程式为                          ，
D与E反应的化学方程式为                          。

联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：       ；产品B和C 分别是      和     。
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：                    ；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：                       。

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是                              。
②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是浓         溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量。
方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe₂O₃的含量。
方法二：称量      ，得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，      (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：

(1)写出反应①的化学方程式：______________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________，该反应属于________(填写基本反应类型)反应。
(3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的________发生化学反应的过程。

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是                           。
②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是       浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】称量               得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，       (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案	优 点
甲组
乙组

 

下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是(   )

A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊

B．丙中的铁钉不生锈

C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D．丁中铁钉生锈最严重

小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Ca和C；②Fe₂O₃和C；③Fe₃O₄和C；④Fe₃O₄、C和Fe；⑤Fe₂O₃、C和Fe。其中猜想合理的是(   )

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：
（1）写化学式：A             、E                、G             ；
（2）写出反应①、④的化学方程式：
反应①________________________                    ______________
反应④______________________________________                    。

（届北京市海淀区第一学期期末）某小组利用下图装置完成O₂、 CO或CO₂的有关实验, 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在b处放入一种固体。C处放入一种溶液。

（1）若从a处通入O₂，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为          ，c处发生反应的化学方程式为                       。
（2）若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。则b处发生反应的化学方程式为                  ，d处酒精灯的作用是         。
（3）若b处固体由红色变为黑色，b处反应后的固体不能被磁铁吸引，c处澄清石灰水不变浑浊。则b 处发生反应的化学方程式为                 。

金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是         、          。
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的                 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为                    。
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是                      。
②实验二中，若出现                                   现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为                                                        。
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。
①装置A中生成铁的化学方程式为                                 ，装置B中发生反应的化学方程式为                                                                              。
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是                               。

实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（   ）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
 
A         B        C        
（1）通过探究发现：铁生锈是铁与                  共同作用的结果。
（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是                            ；
（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施                                   。

（1）现有①汽车②机器上的齿轮③门把手等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
在表面喷漆____；在表面涂油____在表面镀一层其他金属____；
（2）下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2．70g/cm^3	660．4℃	良好	良好	良好

 
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途____；
②该金属的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；
（3）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
①在下图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。

②一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：____。
④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是____。
⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石____吨