钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是
| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 |
| B．钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 |
| C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 |
| D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 |
对下列现象的解释或者结论不正确的是
| A．“花香四溢”﹣分子在不断运动 |
| B．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣瓶中气体一定是CO2 |
| C．水通电分解﹣在化学变化中，分子可以再分，原子不可分 |
| D．在钢铁制品表面涂油漆﹣隔绝氧气和水，可防止钢铁锈蚀 |
下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是
| A．自行车链条上的铁锈不及时除去 | B．切过咸菜的菜刀不及时清洗 |
| C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方 | D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 |
铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程；
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 ；
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法 。
A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是一种黑色固体单质，B，C是氧化物， D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的名称：B________ E_________；
（2）B→C反应的化学方程式____ ____，D→E的基本反应类型为______，C+E→B+D的化学方程式________ ____；
（3）生成的B物质通常用________ ___检验。（填化学方程式）
物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
| A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨 |
| B．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水 |
| C．铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，可用于防止铁制品继续被腐蚀 |
| D．氢气具有可燃性，可用作燃料 |
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，B是可燃性气体单质，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
D： ； F： ；
（2）写出反应的化学方程式及实验现象
反应① ；
实验现象 ；
反应② ；
实验现象 。
（3）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。
铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
| A．Pb（铅） | B．Cu | C．Pt（铂） | D．Zn |
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O =" 12X" + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_____________（用化学方程式表示）。
控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是
| A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 |
| B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 |
| C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 |
| D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 |
某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
（1）已知HCOOH
CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 （如图2，填字母序号）。
（2）装置中仪器①的名称是 。
（3）实验开始时应先点燃 （填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是 ，C、D装置中发生反应的化学方程式分别为 、 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 。
（4）该装置有一个明显的缺陷是 ，改进的方法为 。
下列关于铁的做法或说法错误的是
| A．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 |
| B．人体缺微量元素铁会导致贫血 |
| C．常见合金：不锈钢、黄铜、铁矿石 |
| D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 |
人类的生产和生活都离不开金属。
Ⅰ.金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的
是 （填序号），孔雀石中铜元素的化合价 ；如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有 。
Ⅱ.铁是应用最广泛的金属。
（1）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；写出有铁生成的化学方程式为 。
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是 ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是 。
②该装置有何不妥？ 。
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究。他们取了7.2g固体样品放入硬质玻璃管通入足量的CO进行实验，高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质量为6g，请计算：
①该混合物中铁元素与氧元素的质量比。
②该混合物中铁粉的质量分数。（结果保留一位小数）
控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是
| A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 |
| B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 |
| C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 |
| D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 |
钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________________（填字母，下同）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的________________。
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____________________；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②_________ ③____________。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| |
玻璃管质量 |
玻璃管及其中固体的质量 |
装置F及其中物质的总质量 |
| 反应前 |
28.20 g |
33.00 g |
300.0 g |
| 反应后 |
32.84 g |
300.4 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。
试题篮
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