初中化学生活中的常见化合物解答题

学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用Cu（OH）₂实现②，会得到　　色溶液。

（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　　。

（3）若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　　。

酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是　　（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　　。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　　。

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al（OH）₃

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用　　操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是　　，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式　　。

黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.5

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH　　7（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米³）多少毫升？（精确到小数点后一位）

（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨　　（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO₂，SO₂形成酸雨的主要原因是　　。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的　　（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO₄，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为　　，汞的沸点　　（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na₂S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为　　。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为　　，则乙厂污水的最佳流速为　　kg/s。

氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。

（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　　。

（2）可作某些气体干燥剂的是　　。

（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为　　。

（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？

某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为　　g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在　　（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是　　（填字母序号）。

A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B、用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C、将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将　　（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会　　（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：

在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈　　色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时　　（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是　　（填字母序号）。

A、加入少量铁粉，无明显现象

B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

C、加入碳酸钠溶液，产生气泡

盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　　。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　　。

（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　　，a 处是放有浸泡过　　的棉花。（已知：①NH₃ 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH₄Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH₄Cl 与Ca（OH）₂ 固体加热发生复分解反应制取 NH₃，请写出此反应的化学方程式　　，收集 NH₃可用向　　 排 空气法。

根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是　　。

（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是　　（答一点即可）。

（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是　　。

（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有　　种情况。

2019年6月6日中国女排获得世界女排联赛香港站冠军。

（1）牛肉炖西红柿是很多女排运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿中富含的营养素（除水外）是　　。

（2）大米是水稻磨制而成的。在水稻种植过程中离不开施肥，NH₄NO₃是农业上常用的　　（填“氮”、“钾”或“磷”）肥，但不能跟碱性物质混合使用，原因是　　。

（3）女排运动员使用的下列物品中属于合成材料的是　　（填字母序号）

A．玻璃水杯

B．纯棉毛巾

C．手机塑料外壳

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ．粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：　　。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为　　；“操作X”的名称为　　。

Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是　　。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　　离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

【查阅资料】Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

【实验探究2】称取m₁ g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有　　（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂ g．若m₁：m₂＝　　，说明晶体为NaHCO₃。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为　　。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：　　。

某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　　。

（2）曲线上　　点表示酸和碱恰好完全反应。

（3）C点溶液中含有　　种溶质。

化学与人类生产、生活紧密相联，化学无处不在。

（1）我州污染防治攻坚战今年作战目标为：全州二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物、化学需氧量、氨氮排放总量较2015年分别下降10%、8%、4%、3%、3%．上述项目中，能形成酸雨的常见氧化物有　　，为减少有害气体的排放，我可以　　（任写一条做法）。

（2）多巴胺（C₈H₁₁O₂N ）由脑内分泌，是一种神经传导物质，有助于提高记忆力。确定多巴胺为脑内信息传递角色的研究者曾获得诺贝尔医学奖。多巴胺属于　　（填“无机物”或“有机物”），分子中氮元素的质量分数为　　（结果保留小数点后一位）。

如图是某化学社会实践活动小组拍摄的一组照片，请根据要求填空：

（1）制松花皮蛋的主要原料是生石灰、纯碱、食盐、草木灰和水，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图（a）表示凉拌时加入食醋后可去除涩味，从微观角度分析，其化学反应的实质是　　。

（2）图（b）是某家庭厨房的一角，从化学的视角观察或分析，你认为图中第　　层明显放置不合理，其原因是　　。

（3）图（c）是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理的原因是　　（用化学方程式表示）。

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

（1）KNO₃属于复合肥，所含的营养元素有　　，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是　　，其质量为　　g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是　　。

（2）某KNO₃固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图1为溶解度曲线），60℃时，KNO₃的溶解度为　　g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，其理由是　　。

（3）探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH₄NO₃或NaOH，固体Y是KNO₃或Ca（OH）₂，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合　　。

现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火．

（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是　　．

（2）磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是　　．

（3）报废灭火器中的NH₄H₂PO₄可做化肥，但不能作为　　（填字母序号）使用．

    A、氮肥     B、磷肥     C、钾肥     D、复合肥

（4）铁质的灭火器罐体容易生锈．请你写出一种防止铁生锈的方法　　．工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe₂O₃），该反应的化学方程式是　　．