初中化学生活中的常见化合物实验题

我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：

（1）NH₃中氮元素的化合价为 　 　价；

（2）通入CO₂发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl，其中X的化学式为 　 　；

（3）在制纯碱过程中得到的NH₄Cl常用来作化肥，该化肥属于 　 　；

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　                        　。

天然气（主要成分为CH₄）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 　    　（写出一种）。

②CH₄完全燃烧的化学方程式是 　         　，该过程 　 　（填“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 　 　。

A.石刻文物被腐蚀

B.全球海平面上升

（2）工业上以CH₄为原料生产H₂，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H₂OCO₂+H₂，CO₂+H₂O═H₂CO₃。

①“转化炉”中有H₂产生，参加反应的CH₄与H₂O的质量比＝　 　。

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　     　。

③若有32g CH₄参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 　 　g H₂。

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH₄被H₂O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 　                    　。

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH₄•9H₂O，分析其结构发现：平均34个H₂O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH₄或H₂O分子。这6个笼内容纳的CH₄与H₂O分子个数比是 　   　（填最小整数比）。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：　                           　。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想二：可能只有CaCl₂；

猜想三：　              　。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡		猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	，过一会有白色沉淀产生	猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 　                        　。

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

　        （写一条）。

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 　              　（写化学式）。

某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）进行操作③时，当观察到 　      　时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是 　       　。

（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　           　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　                　（填操作示意图的序号）。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。

（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　   　（填一种仪器名称）。

（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 　    　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　   　（填“大于”“等于”或“小于”）15%。

（6）量水时应选择量筒的规格是 　   　mL（填“10”“50”或“100”）。

【反思拓展】

（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 　          　（列举一条即可）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 　                      　。

实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为 　               　，制取装置需铁架台、水槽和

　   　（填序号）。

（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，　            　（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。

（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是 　    　。蒸发时需铁架台和 　   　（填序号），当 　            　时停止加热。

（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是 　    　（填序号）。

a.促进叶色浓绿

b.增强抗寒抗旱能力

c.增强抗倒伏能力

通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的化学方程式；
（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的端与发生装置连接。

A．

B．

C．

如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子 阳离子	OH^﹣	Cl^﹣	CO3^2^﹣
H^+		溶、挥	溶、挥
Na^+	溶	溶	溶
Cu^2+	不	溶	—
Ca^2+	微溶	溶	不

（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 　    　（填化学式）。

（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 　               　。

（3）写出一个符合反应④的化学方程式 　                               　。

实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 　          　。

（2）装置2中的活性炭有 　 　性，可用于净化水；常用 　 　区别硬水和软水，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度。

（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 　 　；此实验可以证明水是由       　组成的。

（4）装置4可用于研究CO₂与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：　          　形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式 　                   　。

硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 　                                  　。

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 　              　，溶液有颜色变化的是

　 　（填序号），E试管中观察到的现象是 　             　。

金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。

（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：

组别	①	②	③	④
H 2SO 4质量分数	20%	98%	20%	98%
反应条件	常温	常温	加热	加热
反应现象	无现象	无现象	无现象	溶液变蓝，有气泡产生

如表④发生反应方程式为：Cu+2H ₂SO ₄（浓） CuSO ₄+2H ₂O+X↑。X的化学式为 　    　；硫酸铜溶液中的阴离子是 　    　（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识 　                                     　。

（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na ₂CO ₃溶液，应选择 　    　（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。

（3）现有下列BaCl ₂、K ₂CO ₃、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式 　                　、 　                        　。

阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

（1）从微观角度分析，氯化钠是由 　   　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 　    　（填元素符号）。

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 　    　。

（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　　g水溶解。

（4）氯化钠在生活中的用途有 　    　（写出1点即可）。

请根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）请写出图中仪器的名称：a 　 　；

（2）若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 　 　，若用D装置收集，验满的方法是 　；

（3）实验室可用 　 　（填一个字母序号）装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是 　 　；

（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是 　 　（填字母序号）。

a．CH ₄ b．H ₂ c．O ₂ d．CO ₂

了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。请回答下列问题。

（1）测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在　　上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。

（2）测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH　　7（填“＜”“＝”或“＞”）

（3）某盐酸溶液pH＝3，要使其pH＞7可采用的方法是　　。

如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　             　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　           　；

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　                    　；

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　                   　；

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是 　          　；②稀盐酸的作用是 　           　。

科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）如图中操作有错误的是 　　（填数字序号）。

（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 　　时，停止加热。

（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 　　。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氯化钠 　　g，蒸馏水 　　mL。

（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 　　6%（填"＞""＜"或"＝"）。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 　　。

（4）装瓶、贴标签。