初中化学生活中的常见化合物实验题

某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是 　　。

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 　　。

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 　　。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

（4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　　（填一种仪器名称）。

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 　 _ 　（填"＞"、"＜"或"＝"）20%。

如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中热水的作用是 　　。（答一点即可）

（2）B实验反应的实质是 　　。

（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 　 　。（答一点即可）

（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 　　。

阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请您预测：向一份中滴入食醋，会显　　色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显　　色。

中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。

【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反 应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步骤填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液		NaOH与HCl 发生了中和反应
②
③

【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有　　的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为　　。[提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al（OH）₃]

【实验反思】

（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为　　（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是　　。

（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助　　的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。

科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）如图中操作有错误的是 　　（填数字序号）。

（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 　　时，停止加热。

（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 　　。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氯化钠 　　g，蒸馏水 　　mL。

（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 　　6%（填"＞""＜"或"＝"）。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 　　。

（4）装瓶、贴标签。

小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL．柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：

2C₆H₈O₇+3Na₂CO₃═2C₆H₅O₇Na₃+3CO₂↑+3H₂O。

他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：。

实验步骤	步骤一	步骤二	步骤三	步骤四
操作过程	倒出三分之二雪碧，测其pH	在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3	立即盖上瓶盖，摇匀。	测溶液pH
现象或结果	pH约为3	产生大量气泡	气泡消失，瓶子略瘪	pH约为9

【发现问题】CO₂去哪儿了？

【提出猜想】①CO₂被溶解了；②CO₂与H₂O发生了反应；③CO₂与Na₂CO₃溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②，其理由是　　。

【设计实验】对猜想③进行实验探究。

实验编号	实验一	实验二	实验三	实验四
实验装置
操作过程	Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液	Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加CaCl2溶液	收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀	将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象	产生白色沉淀	无明显变化	瓶变瘪，瓶底有晶体析出	A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊

根据实验探究过程，回答下列问题：

（1）设计实验一的作用是　　。

（2）实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是　　。

（3）根据实验探究得出：CO₂与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：　　。

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 　　。量取读数时，如图视线角度正确的是 　　（填序号）。

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题。

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 　　。操作B的名称是 　　，该操作中当 　　时，应停止加热。

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 　　（填序号）。

矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS ₂），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS ₂+11O ₂═2Fe ₂O ₃+8SO ₂．产生的SO ₂用于生产硫酸，矿渣（含有少量的硫元素）用于冶铁．

查阅资料：SO ₂气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO ₂+Ca（OH） ₂═CaSO ₃↓+H ₂O．

（1）FeS ₂中硫元素的化合价为 　 　．矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO ₂、SO ₂等气体，其中 　 　是形成酸雨的气体．

（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO ₂、SO ₂，设计了如图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响）．

①该装置不能检验出的气体是 　 　．

②装置B的作用是 　 　．

③装置E中发生反应的化学方程式为 　 　．

④确认高炉气中含CO的依据是 　   （填小写字母）．

a．装置C中澄清石灰水变浑浊      b．装置C中澄清石灰水不变浑浊

c．装置E中黑色粉末变成红色      d．装置F中澄清石灰水变浑浊

（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷 　 　．

实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 　          　。

（2）装置2中的活性炭有 　 　性，可用于净化水；常用 　 　区别硬水和软水，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度。

（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 　 　；此实验可以证明水是由       　组成的。

（4）装置4可用于研究CO₂与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：　          　形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式 　                   　。

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为　　。

A、B两支试管中共同的实验现象是　　。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是　　（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na₂CO₃

猜想3：溶质是Na₂CO₃

实验操作	实验现象	实验结论
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸		猜想1不成立
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液	产生白色沉淀， 酚酞溶液变红	猜想2成立

【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）₂溶液不正确，理由是　　。

若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）₂溶液换成　　溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是　　（用文字叙述）

根据表中信息，请回答下列问题：

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH ^﹣	NO 3 ^﹣	Cl ^﹣	SO 4 ^2 ^﹣	CO 3 ^2 ^﹣	PO 4 ^3 ^﹣
H ^+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥	溶
K ^+	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na ^+	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba ^2+	溶	溶	溶	不	不	不
Ca ^2+	微	溶	溶	微	不	不
Cu ^2+	不	溶	溶	溶	﹣	不

说明："溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示挥发性，"﹣"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO ₃属于 　　（填"可溶物"、"微溶物"或"不溶物"）。

（2）表中可溶于水的硫酸盐有 　　种。

（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。 　　

（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH） ₂溶液中，得到溶液甲。

①溶液甲中溶质的组成情况可能有 　　种。

②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质

a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号	实验操作	实验现象
1	取少量溶液甲于试管中，加入铁粉	是否

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH） ₂

方案编号	实验操作	实验现象
2	取少量溶液甲于试管中，加入 　　溶液	是否产生蓝色沉淀
3	取少量溶液甲于试管中，加入Na 2SO 4溶液	是否产生白色沉淀

上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由： 　　。

③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl ₂固体，应采取的简单操作是 　　。

某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。

（1）步骤①的名称是　　。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是　　。

（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现　　时，停止加热。

（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有　　的性质。

在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有 　　（用离子符号表示）．

（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 　　（选填编号）．

A.3%的盐酸      B.5%的醋酸    C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．

步骤	操作	现象
1	将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置	放出大量的热
2	取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，	溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．

如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　             　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　           　；

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　                    　；

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　                   　；

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是 　          　；②稀盐酸的作用是 　           　。

酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：

（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 　　（填离子符号）。

（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 　　。

（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 　　（填化学式）。

（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 　　（填序号）。

A．稀硫酸

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液