初中化学生活中的常见化合物试题

(3分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按下图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?                                           (答出一条即可)

该实验还可说明氮气具有哪些性质?                             (答出一条即可)。
写出该实验中有关反应的化学方程式。                                

（通州21）21．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是

A．白磷的量不足会影响实验结论

B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论

D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

B．向等质量的镁、锌中分别加入足量的稀硫酸

C．向20℃时NaCl饱和溶液中加入KNO3

D．向盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液

做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5

D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为       ，双氧水中的溶质为（填化学式）        。
②高锰酸钾由（填数字）       种元素组成。
（2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na₂CO₃，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。
①10 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠      g。   ②40 ℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）       氯化钠的溶解度。
a．大于       b．等于      c．小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为            。

我国著名化工专家侯德榜创立了"候氏制碱法"，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：

NaCl+NH ₃+CO ₂+H ₂O═NH ₄Cl+NaHCO ₃↓

过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₂↑

（1）"侯氏制碱法"制得的"碱"是 　　（写化学式）；

（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO ₃，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO ₃晶体的质量 　　8.4吨；（选填"大于"、"等于"或"小于"）

（3）与"侯氏制碱法"不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO ₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H ₂O

请计算：NH ₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH ₃多少吨？

下图所示的实验能达到实验目的的是（   ）

A．验证质量守恒定律

B．测定空气中的氧气含量

C．证明CO2密度比空气大

D．证明CO2与水反应

下列图象与所属实验现象相符的是（  ）

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是           。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是                       （写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。

①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。

A．左边的平衡螺丝向左调	B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码	D．左盘中增加甲

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是

①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

A．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②③

t℃时，往一定量氢氧化钙饱和溶液中，加入氧化钙，若充分搅拌后冷却到原来温度，则溶液中不变的是（    ）

A．溶质的质量	B．溶剂的质量
C．溶液的质量	D．溶质的质量分数

某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图3所示的实验装置。

该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
一段时间后，可观察到的现象是                
                                             
                                              。
（2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是什么?

溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾由的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能_______________（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出。这种现象说明气体的溶解度与_________有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：

20ºC时，要使该物质的溶液由饱和溶液变为不饱和的，通常可采用的方法有          

盐城盛产海盐，某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

（1）在溶解、过滤、蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）。

（2）配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体　　g，若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaC1的质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

探究活动：以NaC1为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO₄等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

[提出问题]Na与CuSO₄溶液反应，是否有Cu生成？

[设计实验]兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图1装置进行实验。

Ⅰ．向大试管中加入一定体积煤油。

Ⅱ．用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

Ⅲ．打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO₄溶液，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

[实验现象]

（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动，表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

[查阅资料]①Na通常存放在煤油中                       ②煤油不溶于水且不与水反应

③2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑                 ④Cu（OH）₂CuO+H₂O

[实验分析]

（1）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是　　（答出一点即可）。

（2）实验中长颈漏斗的作用　　（填数字序号）。

①便于添加CuSO₄溶液

②收集气体

③防止压强过大冲开活塞

（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H₂，有些同学猜想是SO₂．小组同学经过讨论，排除了SO₂，理由是　　，经过进一步实验，确认气体是H₂。

（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程式（写出一个即可）　　。

[实验结论]Na与CuSO₄溶液反应，无Cu生成。

[实验反思]Na与CuSO₄溶液反应无Cu生成，原因可能是　　。

[定量分析]另取一定量上述CuSO₄溶液，完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。）

为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是

A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间