小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如图:
资料:①Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸 克。
(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外) 。
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是 。
化学实验是进行科学探究的重要方式。
(说明:NaHCO 3饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体;装置气密性良好;其他连接装置略)
实验一 氧气的实验室制取
(1)写出图中标号a仪器的名称: 。
(2)用A、C装置制取氧气,所需药品是 。
实验二:制取较纯净的CO 2并探究其性质
[药品准备]将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
(3)计算加入水的体积为 mL.(水的密度为1.0g/cm 3)
(4)配制稀盐酸时所需仪器有 (填序号)。
①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
[操作步骤]
步骤一:在A装置中加入足量石灰石,依次连接A、B、C装置,再向A中加入适量的稀盐酸。一段时间后,经检验A、B装置内的空气已排净。写出A中发生反应的化学方程式: 。
步骤二:待A中反应停止后,拆下C装置,再将D装置与A、B连接,关闭活塞K, (补全实验步骤),在D中收集实验所需的较纯净的CO 2。
步骤三:打开活塞K,用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mL CO 2,关闭K,再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液,用橡皮塞堵住注射器的针孔,轻轻振荡。观察到的现象: 。
[问题交流]步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是 。
[后续探究]……
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌.
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 .
(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是 g.
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途.
(l)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液.现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为 g.
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 .
③下列操作正确的是 (填字母).
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g;配制时应选用 mL的量筒量取水(填“10”或“50”).
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种.为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:
回答下列问题:
①反应I 的化学方程式为 .
②白色沉淀C是 (填化学式).
③原固体粉末中一定不含 (填化学式).
某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
(1)配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为 mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为 。
(3)验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近 端。(填写“M”或“N”)
②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V 10.0mL.(填写“>”、“=”或“<”)
硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算,所需水的质量为 g,所需98%的浓硫酸的体积为 mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为 。(填选项)
A、10mL 量筒 B、100mL 烧杯 C、100mL 量筒 D、胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并 。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上3%的小苏打溶液。
松材线虫病是危害松树植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入,寄生在树脂道中,大量繁殖后遍及全株,造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。
目前,防治松材线虫主要措施是给松树"注射"一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔,在小孔上插入药剂瓶(如图),依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位,达到防治松材线虫病的目的。
已知每瓶药剂的质量是50克,苦参碱的质量分数为0.3%.欲利用质量分数30%的苦参碱原液,配制这样的免疫激活剂50000瓶,需要原液的质量是多少?
治污水是“五水共治”内容之一,根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升,蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2﹣,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据图表信息,沉淀剂除了NaOH外,还可使用的两种钠盐是 。
20℃时,各种铅的化合物在水中的溶解度
物质 |
溶解度/g |
物质 |
溶解度/g |
Pb(NO3)2 |
54.3 |
PbCO3 |
7.3×10﹣3 |
Pb(OH)2 |
1.6×10﹣4 |
PbS |
6.8×10×10﹣13 |
(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全,此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升,假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克?
(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液,则应对所购烧碱溶液加水 千克进行稀释。
试题篮
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