松材线虫病是危害松树植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入,寄生在树脂道中,大量繁殖后遍及全株,造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。
目前,防治松材线虫主要措施是给松树"注射"一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔,在小孔上插入药剂瓶(如图),依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位,达到防治松材线虫病的目的。
已知每瓶药剂的质量是50克,苦参碱的质量分数为0.3%.欲利用质量分数30%的苦参碱原液,配制这样的免疫激活剂50000瓶,需要原液的质量是多少?
硫酸铵【化学式为(NH 4) 2SO 4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥.
(1)硫酸铵中氮元素的化合价为
(2)施肥浓度过高,会造成烧苗现象.小柯通过实验发现,质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗.他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液,需要加水 毫升.
治污水是“五水共治”内容之一,根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升,蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2﹣,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据图表信息,沉淀剂除了NaOH外,还可使用的两种钠盐是 。
20℃时,各种铅的化合物在水中的溶解度
物质 |
溶解度/g |
物质 |
溶解度/g |
Pb(NO3)2 |
54.3 |
PbCO3 |
7.3×10﹣3 |
Pb(OH)2 |
1.6×10﹣4 |
PbS |
6.8×10×10﹣13 |
(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全,此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升,假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克?
(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液,则应对所购烧碱溶液加水 千克进行稀释。
下列图象中有关量的变化趋势正确的是( )
A.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B.向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C.向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
下列图象与对应叙述相符合的是( )
A.加热一定质量的氯酸钾固体
B.向pH=3的溶液中加水
C.向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
下列说法正确的是( )
A.物质的组成元素相同,物质的性质一定相同
B.某物质能与碱反应生成盐和水,该物质一定是酸
C.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类粒子的总称
D.用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取浓溶液,仰视读取数据,会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
化学是一门以实验为基础的学科,请结合图1图示回答问题:
(1)实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,该反应的化学方程式为 。若用该反应原理制备并收集一瓶氧气,所选装置的组合是 (填字母序号)。
(2)二氧化氮(NO 2)是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO 2,同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO 2的化学方程式 。若用排空气法收集NO 2,选择上图C装置,气体应从导管口 (填"a"或"b")端通入。尾气必须要进行吸收处理,其目的是 。
(3)某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制质量分数力a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时,应选用图2第 个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中,发现量筒中还残留极少量浓盐酸,于是从80g水中取出l0g倒入量筒中进行洗涤,并将洗涤液全部转移到烧杯中,再将余下的70g水加入到烧杯中,此时配好的稀盐酸质量分数为b%(不考虑盐酸的挥发损失),则a%、b%的关系为:a% b%(填">"、"<"或"="),理由是 。
某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。请计算;
(1)混合物中铁的质量;
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数;
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水多少克?
某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下.
根据标签计算.
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示).
(2)这瓶盐酸溶液的质量为 g.
(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸 瓶.
黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图:
下列说法错误的是( )
A. |
反应②不是置换反应,反应③④为化合反应 |
B. |
反应①中各元素的化合价均发生了改变 |
C. |
该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收 |
D. |
向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸 |
以黄铁矿(主要成分为FeS 2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示:
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2 2X+8SO 2,其中X的化学式为 。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为:2SO 2+O 2 2SO 3,产物SO 3中硫元素的化合价为 ;吸收塔中发生反应的化学方程式为:SO 3+H 2O═H 2SO 4,该反应的基本类型是 。若有800kg三氧化硫进入吸收塔中,且完全被吸收,则理论上制得硫酸的质量为 kg。
(3)O 2、SO 2、SO 3、H 2SO 4四种物质中属于氧化物的是 。
(4)实验室中稀释浓硫酸的操作是 。
试题篮
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