初中化学溶液的酸碱性测定试题

以下四种实验操作对应的曲线正确的是

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)如图，这种净化水的方法是利用了“水”中各种物质的        不同。（填字母序号）

A.溶解性   B.熔点    C.沸点    D.密度
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用
        可以区别硬水和软水。
（3）水是很好的溶剂。下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

 
①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，

则乙烧杯中的溶质是         。
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是________（填字母）。
A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大                 D．溶液中溶质的质量分数可能增大

下列有关洗涤的说法中错误的是                                  （     ）

A．用汽油溶解衣物上的油渍	B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢	D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．向一定量的稀盐酸中不断加水稀释

B．向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体

C．高温煅烧石灰石

D．向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶质的溶解度不变	B．溶质的质量分数不变
C．仍为饱和溶液	D．溶液的质量不变

下列说法正确的是（　　）

A．	溶液都是无色、透明的液体
B．	若没有催化剂，过氧化氢则不能分解
C．	自来水制蒸馏水的方法是吸附
D．	能闻到食醋的酸味，说明分子在不断地运动

下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等

C．一定质量的NaOH溶液含溶质a克，再加入a克NaOH固体，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为原溶液的2倍

D．将a克NaOH溶液加入a克的水，所得溶液的溶质质量分数是原溶液的一半

下列说法不正确的是

A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热

B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子

C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解

D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化

下列关于溶液的说法中正确的是

A．饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓	B．饱和石灰水一定是浓溶液
C．溶液一定是固体或气体溶于水形成的	D．溶液一定具有均一性和稳定性

下列有关溶液的说法中正确的是

A．溶液中各部分的组成不同

B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

C．把氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管里，溶液温度没有明显变化

D．将氯化钠、蔗糖分别溶于水后，溶质均以分子形式存在

以下是几位同学对溶液部分知识的思考，其中不正确的是（　　）

保持其它条件不变，欲使接近饱和的KN0₃溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是

A．蒸发溶剂

B．升高温度

C．降低温度

D．加入KN03固体

规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（　　）

A．	倾倒液体	B．	稀释浓硫酸
C．	测液体pH	D．	检查气密性

水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点。请根据题意回答下列有关水溶液的问题。
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm³），所配溶液中溶质的质量分数为       。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将                 （填“偏大”或“偏小”）。另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将             。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为        g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是              。
（3）现有操作步骤： a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是                                (填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数             （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是                                。

如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中，与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（     ）

A．稀盐酸和铁	B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠	D．水和氯化钠