初中化学氯化钠与粗盐提纯试题

现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：

阴离子 阳离子	OH^﹣	Cl^﹣	SO4^2^﹣	CO3^2^﹣
H^+		溶、挥	溶	溶、挥
Na^+	溶	溶	溶	溶
Ba^2+	溶	溶	不	不
Mg^2+	不	溶	溶	微

根据上述有关信息回答下列问题：

（1）滤渣1是　　。

（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是　　。

（3）滤液2中的溶质除NaCl外还有　   （填化学式）。

（4）若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度　　（填“有”或“无”）影响，理由是　　。

除去食盐溶液中的Na₂SO₄和CaCl₂杂质的操作有：①加入过量BaCl₂溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na₂CO₃溶液。

正确的操作顺序是（　　）

A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④

如图是利用海水提取氯化钠的过程：

（1）图中①是　　（“结晶”或“吸附”）池。

（2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄；将样品加适量水溶解，然后进行　 　，除去泥沙等不溶性杂质。

（3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是　 　。

（4）蒸发溶剂，得到纯净氯化钠固体。

规范操作是实验成功的前提。请按要求回答下列问题：

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的作用有：转移、　　。

（2）“一定溶质质量分数溶液的配制”实验的基本步骤包括：计算、　　、装瓶保存。

（3）利用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作应是　　。

粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D．操作b的名称为过滤

盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收　　（填化学式），放出O₂，将　　能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O₂^﹣）的一个原子团是由一个O₂分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O₂^﹣中共含有　　个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子　　的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、CuCl₂中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有　　种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充　　（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在　　（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、　　、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是　　。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL^﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是　　。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl₂、MgSO₄两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、　　（填化学式）溶液、Na₂CO₃溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

请回答下列实验问题：

（1）现提供下列装置：

①如图E装置中，甲仪器的名称是　　。

②实验室用KClO₃和MnO₂混合制O₂，发生装置可选用　　（填装置序号），用装置C干燥O₂，气体由导管　　端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O₂的依据是　　。

③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO₂的人，实验室制备CO₂的化学方程式为　　；1774年德国化学家贝格曼将CO₂通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为　　。

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用　　（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

②下列有关蒸发过程说法正确的是　　（填序号）。

a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ．粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：　　。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为　　；“操作X”的名称为　　。

Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是　　。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　　离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

【查阅资料】Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

【实验探究2】称取m₁ g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有　　（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂ g．若m₁：m₂＝　　，说明晶体为NaHCO₃。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为　　。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：　　。

请回答下列问题。

（1）下列实验操作的说法正确的是　　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。

A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网

B．电解水实验中，加入少量Na₂SO₄以增强水的导电性

C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热

D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2

E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量

（2）粗盐中含有少量CaCl₂、MgSO₄、Na₂SO₄，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　　②依次加入稍过量的 A NaOH溶液、B．Na₂CO₃溶液C BaCl₂溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　　→　　→　　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　　。

海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 　　。

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 　　。

A、KOH

B、Ba （OH） ₂

C、Ca（OH） ₂

D、NaOH

（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）

A．除杂的方法	B．化学物质中的"三"
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引 除去空气中的氧气﹣﹣通过灼热的铜粉	三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油 三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 三大合成材料﹣﹣塑料、合成纤维和合成橡胶
C．实验安全注意事项	D．日常物质的区别
制取气体﹣﹣先检查装置的气密性 厨房天然气泄漏﹣﹣要立即打开换气扇 酒精灯熄灭﹣﹣用灯帽盖灭	硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌 酱油和食醋﹣﹣闻气味 羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 　　。量取读数时，如图视线角度正确的是 　　（填序号）。

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题。

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 　　。操作B的名称是 　　，该操作中当 　　时，应停止加热。

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 　　（填序号）。

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca ²⁺、Mg ²⁺、SO ₄ ^2﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl ₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na ₂CO ₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na ₂CO ₃溶液的目的是 　　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是 　　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 　．

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 　　．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是 　　．

在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是（　　）

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是（　　）

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量