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初中化学

(一)请结合下列实验常用装置,回答有关问题.

(1)写出标号仪器的名称a            
(2)如若用氯酸钾固体加热制取氧气,发生装置应选用____________(选填装置序号)。
(3)实验室用过氧化氢制较纯净的氧气,制取气体时,组装好仪器后,应先____________,再添加药品;收集氧气时,应选用的收集装置是          (填字母),反应的文字表达式是                   ;若选择装置H收集氧气(H中原来是空气且正放),则气体从_______管(选填“c”或“d”)进入;
(4) 图中D装置比B装置多用一支小试管,D装置的优点有
①可控制反应的开始和结束       ②节约药品      ③可形成液封防止漏气
(二)实验是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的装置图,请结合图示回答有关问题.

(1)根据下表提供的实验数据,完成下表.

硬质玻璃管中
空气的体积
反应前注射器中
空气体积
反应后注射器中
气体体积
实验测得空气中
氧气的体积分数
25mL
15mL
9mL
 

(2)不断推拉注射器的目的是
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?(列举一条)
(4)反应结束后要将气球内的气体挤出,否则测得的结果             (填偏大、偏小或不变)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

小明参观某养鱼池时,好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色
固体,用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅材料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
小明依据上述材料,提出猜想Ⅰ:                       ,然后进行以下实验:

实验装置
实验主要过程

检验装置气密性。
加入过氧化钙于试管中,加热,导管口有大量气泡冒出。
收集满一瓶气体。
④ 停止加热。熄灭酒精灯前,应___________________。
⑤ 检验气体。方法是______________________。

(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ:过氧化钙与水反应可制取氧气


检验装置气密性。
② 加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几
乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶只收集到极少量
气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是________________________。
②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?你的合理建议:
_________________________。
以上建议是否可行,还需进一步通过实验验证。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?
【查阅资料】研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:

实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是    
【设计并完成实验】Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为          ,实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明                    。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后                  都不变。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为            
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是                         
【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响?

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中为3%H2O2溶液,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计。)
【讨论交流】(1)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出                   
(2)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求。在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使下图          (填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

小丽通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下:加压时,装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气,制取高浓度氧气。减压时,分子筛将所吸附的氮气排放。整个过程中,分子筛并不消耗。

小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究。
实验I:小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。
【实验记录】

实验步骤
实验现象
化学方程式
取一只250 mL的集气瓶,用排水法收集一瓶所带气体,然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中
木炭燃烧得更旺
化学方程式I

表中,化学方程式I是                             
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。
【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是                           
实验II:测定小丽所带气体中氧气的含量。
同学们在老师的指导下用250 mL 集气瓶设计了如下图所示装置,进行实验,并重复多次。

【实验记录 】

实验操作
主要实验现象
实验结论及解释

检查装置的气密性
 
装置的气密性良好

加入药品,瓶装满水,将装置连接固定
 
 

打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b
A中水进入到B中,B中水的体积为200 mL。
收集200 mL气体(由压强差引起的误差忽略不计)

用凸透镜聚光引燃白磷
燃烧,产生大量白烟
 

待白磷熄灭并冷却到室温,操作I
现象I
小丽收集的气体不是纯净的氧气

表中,操作I是                。现象I是                  
上述反应化学表达式是                        
【数据记录】

实验次序
1
2
3
4
5
B中剩余水体积/mL
100
42
39
41
38

【数据处理】已知,在上表数据中,第1组数据偏差较大,存在明显误差,在数据处理时应删去。取余下四次平均值计算,小丽所带气体中氧气的体积分数为          % 。
【实验反思】
(1)这台制氧机制氧气的过程发生的变化属于            (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)导致第1组数据产生较大误差的可能原因是                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学教材 “寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】(1)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(2)氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好?
【实验探究】

实验步骤
实验现象
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。
A试管中产生大量气泡,带火星木条复燃,B试管中的现象
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象。
试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g。
 
④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象。

(1)A中产生的气体是             ;B试管中的现象                    
(2)实验②、③证明:氧化铁的            和           在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式                       
(4)实验设计④的目的是                         ,若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是                          

  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)设计制取氧气和试验其性质的实验对比方案。

(1)对比加入试剂顺序对于制取氧气反应速率的影响

方法一:把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中

方法二:把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中

现象:方法一中,立即产生大量的气泡,一会儿,产生气泡的速度越来越慢;
方法二中,持续并均匀地产生气泡;
结论:方法__ ____可以得到平稳的氧气流。通过对比实验可知,对于固体和液体反应制取气体时,加入试剂的顺序对反应速率有影响,若想得到平稳的气流,应该先加_______,(填“固体”或“液体”,下同)然后再缓缓加入 __________

 
(2)对比不同反应物制取氧气的反应速率

反应物药品的名称
反应的文字表达式
填选用制取和收集装置的仪器名称
方法一:过氧化氢溶液、二氧化锰
①_____________________
试管(带支管)、注射器、______
方法二:氯酸钾、二氧化锰
③___________________
此空不用填
结论:对比两种制取氧气的方法,方法一更简单。因为同样在二氧化锰的催化剂下,该方法制取氧气反应迅速,______     _________

 
(3)对比硫在空气里与在氧气中燃烧的现象

实验名称
操作步骤
实验现象
硫在空气里燃烧
取少量的硫粉于燃烧匙中,把燃烧匙放置在外焰上加热至硫粉燃烧起来,观察现象
①_____________________
硫在氧气中燃烧
 
②_____________________
硫在氧气中燃烧更剧烈,发出_________火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
结论:条件(如浓度、温度)对化学反应是有影响的。硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈,是因为空气中__________________相对较少。
  • 题型:未知
  • 难度:未知

研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验
30%双氧水的质量( g
加入的水的体积( m l
二氧化锰质量( g
收集时间( s
1
10
40
5
200
2
20
30
5
100
3
30
20

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①取用二氧化锰的仪器是(选填编号)。

②写出上述反应的化学反应方程式 
③实验3中,加入的二氧化锰质量为 g
④相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70 C ° 以上会较快分解产生氧气。为了验证加 热双氧水也可以产生氧气,同学们选择下图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是,同学分析原因后,采用了法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学课外活动小组在整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体(如图所示)。

他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是进行了如下探究。
【猜想与假设】
猜想一:硫酸铜溶液
猜想二:稀硫酸溶液
猜想三:过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察分析,他们一致认为猜想一不合理。理由是               
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下方案:
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】
按上述方案进行实验,发现有大量气泡产生,带火星的木条复燃。
【结论与解释】
(1)以上事实证明猜想       是正确的。
(2)产生气体的反应可以用化学方程式表示为               
【反思与评价】
(1)在实验中,某同学提出应该先将气体收集,然后用带火星的木条检验,你认为               (选填“有”或“没有”)必要。
(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况,在倾倒液体时应注意               
【拓展与迁移】
根据探究结果,重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为         。(氢元素显+1价)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

小雨同学阅读课外资料得知,双氧水分解除了二氧化锰作催化剂,还可以用氧化铜等物 质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验:(其他可能影响 实验的因素均忽略)

实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据

1.2g
 
 

1.2g
CuO 0.5g
 

1.2g
MnO2 0.5g
 

(1)上述实验测量的“待测数据”是                 
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更     (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,称量得到0.5g黑色粉末,经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是                      
【实验拓展】小雨同学从课外资料上还获得下列信息:氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是          
A.二氧化锰一定是催化剂
B.同一个反应可能有多种催化剂
C.催化剂一定是加快反应速率
D.也存在减慢反应速率的催化剂
E.对一定量的反应物来说,催化剂能改变生成物的质量

  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合,发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃。说明                                            
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明                                                          
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验。探究                                            
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?                                                
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体(如图)。

将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分,
甲、乙两位同学进行了探究。
【猜想1】甲同学认为无色气体是氧气,其理由是(用化学方程式表示):
                                                             
乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气,需要进一步进行实验,请你设计实验进行验证无色气体是氧气。

实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
 
 
无色气体是氧气。

如果实验验证了无色气体是氧气,那么黑色粉末在反应中起       作用。
【猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气,可能是其他气体,其理由是(用化学方程式表示)                                       
乙同学按自己的设想进行实验:取一定量的黑色粉末于试管中,加入过量的无色液体,当反应结束后,发现试管底部仍有黑色粉末。为确定此成分,请你设计实验进行验证:

实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
 
 
 
1.将试管中的物质过滤、洗涤、干燥。
2.点燃黑色粉末,在火焰上方罩一个涂有                 的小烧杯。
 
试管中剩余的黑色粉末可能是          

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

 
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
                       
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量
Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
               

【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验三:
实验三:【实验目的】探究                       
【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究                       。通过补充实验,证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,请你写出实验二中的化学反应方程式                     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计并完成实验】
Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为           ,将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明                  ,将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后                              都不变.
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂,请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式                   
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明                         
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】

 
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生产生O2体积

50.0g
1%
0.1g
9mL

50.0g
2%
0.1g
16mL

50.0g
4%
0.1g
31mL

本实验中,测量O2体积的装置是                 (填编号)

【结论】在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越                

  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:
 
(1)分液漏斗中应放入的物质是____      ___,锥形瓶中应放入的物质是___          
(2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式:                             ; 要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置         (填字母);
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末见木条复燃。其原因可能是_______ ________             __                     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学教材 “寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】(1)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(2)氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好?
【实验探究】

实验步骤
实验现象
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。
A试管中产生大量气泡,带火星木条复燃,B试管中的现象
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象。
试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g。
 
④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象。

(1)A中产生的气体是            ;B试管中的现象                      。
(2)实验②、③证明:氧化铁的        和       在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式                                    
(4)实验设计④的目的是                         ,若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是                                    。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学纯碱的制取探究题