初中化学常见离子的检验方法及现象试题

实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．

（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体　　克．

（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材　　（可多选）．

（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：　　．

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C．蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有C和H两种元素

D．复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应

下列说法正确的是（　　）

A．	酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．	向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．	CO 2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO 2的瓶中，镁条立即熄灭
D．	农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH 4H 2PO 4与草木灰混合施用

根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（　　）

	实验过程	实验结论
A	红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光	氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
B	湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色	二氧化碳能与水反应生成碳酸
C	氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解	氢氧化钠固体有吸水性
D	向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失	溶液中一定含有SO4^2^﹣

A．AB．BC．CD．D

下列实验不能得出对应结论的是 （　　）

选项	操作	现象	结论
A	向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO2能溶于水
B	将铁钉放入CuSO4溶液中	铁钉表面析出红色物质	铁比铜活泼
C	苹果片上滴加碘水	苹果片表面变蓝	苹果含淀粉
D	向某无色溶液滴加石蕊	溶液变红	无色溶液是盐酸

A．AB．BC．CD．D

归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（　　）

A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成

C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸

在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（　　）

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

下列推理正确的是（　　）

A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

B．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

下列肥料与熟石灰混合会产生氨味的是（　　）

A．磷矿粉B．氯化铵C．硫酸钾D．草木灰

某化工厂利用含有1%﹣2%BaCO ₃的废料制取BaCl ₂（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba ²⁺含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba ²⁺的试剂可用 　　，洗涤滤渣的主要目的是 　　。

某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na⁺、Cl^﹣、Ca²⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液产生白色沉淀；

（2）第二份加足量的Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象，下列推测合理的是（　　）

A．一定存在Na⁺

B．一定存在CO₃^2﹣，可能存在Ba²⁺

C．一定存在Cl^﹣

D．一定存在SO₄^2﹣，可能存在Ca²⁺

一瓶含有Na ⁺、Cl ^﹣、OH ^﹣、CO ₃ ^{2 ﹣}的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）

①过滤

②滴加足量AgNO ₃溶液

③滴加足量Ba（NO ₃） ₂溶液

④滴加足量Mg（NO ₃） ₂溶液

A．

②①③①④

B．

②①④①③

C．

③①④①②

D．

④①③①②

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

选项	①中的物质	②中的物质	预测①中的现象
A	紫色石蕊试液	浓氨水	溶液由紫色变为蓝色
B	氢氧化钡溶液	浓硫酸	有白色沉淀
C	硫酸铜溶液	浓氨水	有蓝色沉淀
D	硝酸银溶液	浓盐酸	有白色沉淀

A．AB．BC．CD．D

在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有 　　（用离子符号表示）．

（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 　　（选填编号）．

A.3%的盐酸      B.5%的醋酸    C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．

步骤	操作	现象
1	将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置	放出大量的热
2	取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，	溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为　　。

A、B两支试管中共同的实验现象是　　。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是　　（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na₂CO₃

猜想3：溶质是Na₂CO₃

实验操作	实验现象	实验结论
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸		猜想1不成立
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液	产生白色沉淀， 酚酞溶液变红	猜想2成立

【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）₂溶液不正确，理由是　　。

若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）₂溶液换成　　溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是　　（用文字叙述）