初中化学物质的相互转化和制备试题

镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是　　；

（2）试剂②可选用　　；

（3）MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为　　。

工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO₃）提取CeCl₃的一种工艺流程如图：

（1）流程中Ce（BF₄）₃转化成KBF₄的基本反应类型是　　。

（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO₃，化学方程式为　　。

（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为　　价。

（4）酸浸过程中，CeO₂与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO₂与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为　　。

2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）]中回收得到Co₂O₃和Li₂CO₃的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是　　；

（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是　　（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，CoC₂O₄在空气中反应生成Co₂O₃和二氧化碳，化学方程式为　　；

（4）操作5中，Li₂CO₃晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li₂CO₃的溶解度随温度升高而　　。

已知：NaOH溶液能与MgSO₄溶液反应生成Na₂SO₄和难溶于水的Mg（OH）₂．镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：

（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是　　。

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是　　。

（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）₂发生反应的化学方程式为　　，该反应的反应类型为　　。

A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是（　　）

A．大理石和物质C均可作建筑材料

B．物质B有吸水性，易跟水起化合反应

C．物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤

D．C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少），则溶液的溶质质量分数变小

四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe₂O₃、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe₃O₄的一种流程如图：

（1）操作Ⅱ的名称是　　。

（2）Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为　　，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是　　（答出一点即可）。

（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是　　。

（4）FeOOH与FeSO₃溶液在一定条件下反应生成Fe₃O₄和　　（填化学式）。

在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A．S $\stackrel{\mathit{点燃}}{\underset{O_2}{\to }}$SO₂B．Fe₂O₃ $\stackrel{C{O}_2}{\to }$Fe

C．H₂O $\stackrel{\mathit{通电}}{\to }$H₂D．Al $\stackrel{O_2}{\to }$Al₂O₃

硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为　　（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于　　（填字母）。

a．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：　　。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和　　。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致　　。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NO_x．产生NO_x的原因是　　。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）

A．C $\stackrel{O_2}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$CO₂ $\stackrel{C}{\underset{\mathit{高温}}{\to }}$CO

B．S $\stackrel{O_2}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$SO₂ $\stackrel{H_{2}O}{\to }$H₂SO₃溶液

C．Cu $\stackrel{稀H_{2}S{O}_4}{\to }$CuSO₄溶液 $\stackrel{\mathit{NaOH溶液}}{\to }$Cu（OH）₂

D．NaOH溶液 $\stackrel{C{O}_2}{\to }$Na₂CO₃溶液 $\stackrel{\mathit{CaC}{l}_2\mathit{溶液}}{\to }-$NaCl溶液

波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{煅烧}}}{}$CaO+CO₂↑，该反应属于基本反应类型中的　　反应。

（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是　　。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是　　。

（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为　　。

（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是　　。

（6）用　　可以测定波尔多液酸碱度。

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．O₂ $\stackrel{\mathit{Fe}}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$Fe₃O₄ $\stackrel{\mathit{CO}}{\underset{\mathit{高温}}{\to }}$Fe

B．H₂O₂ $\stackrel{\mathit{Mn}{O}_2}{\to }$H₂ $\stackrel{O_2}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$H₂O

C．Ca（OH）₂溶液 $\stackrel{C{O}_2}{\to }$CaCO₃ $\stackrel{\mathit{NaCl溶液}}{\to }$Na₂CO₃

D．CO₂ $\stackrel{C}{\underset{\mathit{高温}}{\to }}$CO $\stackrel{H_{2}O}{\to }$H₂CO₃

高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是　　。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（3）“操作2”中分离得到的NH₄Cl，在农业上可用作　　。

2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。

Ⅰ．火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为　　。

Ⅱ．人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图：

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是　　（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）反应②的过程是　　（选填“放热”或“吸热”）过程。

（3）“母液”中含MgCl₂，以上①～④步化学反应中未涉及的反应类型是　　。

a．化合反应

b．分解反应

c．复分解反应

d．置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为　　（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是　　。

在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（　　）

A．CaCO₃ $\stackrel{\mathit{高温}}{\to }$COB．H₂SO₃ $\stackrel{O_2}{\to }$H₂SO₄

C．Cu $\stackrel{\mathit{稀硫酸}}{\to }$CuSO₄D．Fe $\stackrel{\mathit{盐酸}}{\to }$FeCl₃