初中化学物质的相互转化和制备试题

X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。下列表中各组物质不符合转化要求的是（　　）

物质选项	X	Y	Z
A	H2O2	H2O	O2
B	HCl	H2	H2O
C	Fe2O3	FeCl3	Fe（OH）3
D	Na2SO4	NaCl	NaNO3

A．AB．BC．CD．D

碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）类比CO₂与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　　。

（2）滤液1中的两种溶质是H₂SO₄和　　（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO₂”的目的是　　。

（4）“酸溶”后，在TeCl₄溶液中通入SO₂，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　　。

金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　　。

（2）TiO₂与焦炭（C）和Cl₂在高温下反应，该反应中C和Cl₂按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　　。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　　。

工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还有PbS等杂质）制备Zn，并将产生的废气转换成工业原料，设计流程如图（部分产物略去）。

（1）X的化学式　　，图中用过量空气的目的是　　；

（2）①～ ④中属于化合反应的是　　；

（3）Zn　　（填“能”或“不能”）与氯化铅（PbCl₂）溶液反应；

（4）写出③中生成ZnO的化学方程式　　，产生的工业废气SO₂在一定条件下与氧气化合生成的Z物质是　　（填化学式）。

我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：

请回答下列问题：

（1）赤铜矿中铜元素的化合价为　　；

（2）区分黄铜与黄金，可用酒精灯灼烧，若看到　　，则是黄铜；若表面无现象，则是黄金；

（3）气体A中除CO₂外，还有一种气体是　　（填化学式）；

（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

②C+2ZnO═2Zn+CO₂↑ ③　　；（木炭粉与赤铜的反应）

已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生　　（填“氧化”或“还原”）反应；

工业上生产纯碱的部分工艺如下：

反应原理是①NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓

②2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。

（1）装置C中发生反应的化学方程式是　　。

（2）B中导气管的作用是　　。

（3）反应原理②的实验可在　　（填字母）装置中进行。

（4）反应过程中的副产品NH₄Cl是农业上常用的　　（填肥料种类）。

据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O）

（1）步骤②中产生的气体是　　。

（2）滤渣2中含有的金属是　　。

（3）步骤⑤反应的化学方程式　　。

（4）步骤⑥回收的纯净物B是　　（写化学式）。

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　。

下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

某化工厂按如下步骤进行生产：

（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和Na₂CO₃溶液充分吸收（1）中产生的CO₂气体（Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃；（3）使（1）中产生的CaO与水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰（　　）

A．起始原料是①③B．起始原料是②⑥

C．最终产品是⑤⑥D．最终产品是③④

CO₂是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（　　）

A．反应①是太阳能转化为化学能

B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C．反应③可用来制取氮肥

D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO₃

氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO₂等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

参考资料：SiO₂既不溶于水也不与酸反应

（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为　　；

（2）残渣中除金属锌外，还有　　；

（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是　　；

（4）操作四发生反应的化学方程式为　　。

海洋中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是　　（填字母序号）；

A．滤纸过滤    B．吸附    C．沉降    D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为　　；

（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①1925年我国化学家　　创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为　　；

②步骤Ⅴ中所加试剂是　　。

工业上合成 NH ₃ 的工艺流程可简化为：

（1）工业上制取 N₂ 时所用的廉价、易得的原料是　　；

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$CO+H₂，CO+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ CO₂+H₂

其中发生还原反应的物质是　　；

（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH₃的化学方程式为　　；

（4）将降温分离出的 N ₂、H ₂ 送回合成塔的目的是　　；

A． 充分利用原料    B． 防止氮气污染空气．

目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：

已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。

②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+2H ₂O═2NaOH+H ₂↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

请回答下列问题：

（1）写出A、C两种物质的化学式：A为 　　；C为 　　。

（2）NH ₃和O ₂反应的化学方程式为 　　

（3）上述流程图的5个反应中有 　　个属于氧化还原反应。

为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是　　；

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是　　；

（3）此设计方案是否严谨？并说明理由　　．