初中化学物质的相互转化和制备填空题

已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水能与CO₂发生反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图：

（1）常温时，饱和铵盐水的pH 　 　（填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成的NH₄Cl中含有原子团的名称是 　    　。

（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 　                　（任写一条）。

（3）热解时，NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为 　                       　。

图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：　 　。

（2）写出B→A反应的化学方程式：　             　。

（3）图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 　   　。

（4）H→I反应的化学方程式 　     　。

氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图：

（1）"操作Y"名称是 　　。

（2）CuCl中铜元素的化合价为 　　。

（3）请配平"反应Ⅱ"的化学方程式： 　                         。

（4）在"滤液Ⅱ"中可以循环利用的物质（水除外）是 　　。（填化学式）

（5）"醇洗"的目的是 　    ，防止后续过程中氯化亚铜变质。

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用　　；

（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　　；

（3）试剂②可以选用　　；

（4）通电后，MgCl₂分解生成Mg和Cl₂的化学反应方程式　　。

工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1。

回答下列问题：

（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是　　。实验室发生该反应时，发生装置（如图2）应选用　　（填字母序号，下空同），收集气体时应选用　　。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是　　。该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（3）溶液A中先通入NH₃的目的是提供碱性环境，增大CO₂的溶解量，促使反应进行。

①通CO₂时，在溶液B中生成CaCO₃，该反应的化学方程式是　　。

②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO₃，除了通NH₃外，还可加入　　（填字母序号）。

A．NaCl

B．NaOH

C．KOH

D．Ca（OH）₂

海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图：

回答下列问题：

（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是　　，沉淀A的化学式是　　。

（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：　　、　　。

（3）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体，需要进行的实验操作有：　　、　　、过滤、洗涤。

（4）用203t MgCl₂•6H₂O晶体最多能制备金属镁　　t。

无水氯化钙（CaCl ₂）是重要的干燥剂，CaCl ₂•6H ₂O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl ₂•6H ₂O加热可得CaCl ₂．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO ₃、MgSO ₄。

（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 　　。

（2）石灰石溶解时，杂质MgCO ₃发生反应的化学方程式为 　　，该反应是 　　（填基本反应类型）

（3）加入BaCl ₂溶液除去的杂质离子是 　　，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 　                           。

（4）由CaCl ₂•6H ₂O得到CaCl ₂是 　　变化（填"物理"或"化学"）。

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO₃，其流程如图：

【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】

（1）操作①的名称是　　。

（2）溶液A中的溶质除H₂SO₄外，还存在　　。

（3）上述流程中生成固体c的化学方程式　　。

在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO ₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO ₄、CaCl ₂）为原料，制取ClO ₂的工艺流程如图：

（1）试剂A为 　　。

（2）加入过量Na ₂CO ₃溶液的作用是 　　。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 　　。

（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 　　。

（5）如图流程中可循环利用的物质有 　　。

孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

（1）白色沉淀的化学式为　　。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　　；　　。

（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　　。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达　　种。

从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

（1）图中“操作”的名称是　　。

（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式　　。

（3）写出①中发生的化学反应方程式　　（任写一种）；该反应的基本类型为　　。

（4）写出②中发生的化学反应方程式　　。

镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是　　；

（2）试剂②可选用　　；

（3）MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为　　。

工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO₃）提取CeCl₃的一种工艺流程如图：

（1）流程中Ce（BF₄）₃转化成KBF₄的基本反应类型是　　。

（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO₃，化学方程式为　　。

（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为　　价。

（4）酸浸过程中，CeO₂与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO₂与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为　　。

2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）]中回收得到Co₂O₃和Li₂CO₃的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是　　；

（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是　　（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，CoC₂O₄在空气中反应生成Co₂O₃和二氧化碳，化学方程式为　　；

（4）操作5中，Li₂CO₃晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li₂CO₃的溶解度随温度升高而　　。

已知：NaOH溶液能与MgSO₄溶液反应生成Na₂SO₄和难溶于水的Mg（OH）₂．镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：

（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是　　。

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是　　。

（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）₂发生反应的化学方程式为　　，该反应的反应类型为　　。