初中化学物质的相互转化和制备填空题

碳酸亚铁（FeCO₃）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe₂（SO₄）₃溶液能发生反应生成FeSO₄②溶液B中只有一种溶质

（1）步骤1中，试剂A为　　，加入过量A的目的是　　；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式　　。

（2）操作a的名称：　　。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为　　。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的　　、过滤、　　、干燥；回收铜的物理方法为　　。

建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO₃）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：

请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl₄反应生成Ti和氯化镁的化学方程式　　。其基本反应类型是　　。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为　　。

过氧化钙（ CaO₂）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂，含少量CaCO₃为原料制备CaO₂的一种工艺流程如图1：

[查阅资料]

Ⅰ．Ca（OH）₂+2NH₄Cl＝CaCl₂+2NH₃•H₂O

Ⅱ．CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O＝CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

Ⅲ．CaO₂•8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1）“提取Ca（OH）₂”时反应的基本类型是　　；Ca（OH）₂的俗名为　　；“过滤1”所得滤渣的主要成分是　　。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、　 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用　　 （填仪器名称）。

（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO₂•8H₂O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。

①平均反应速率最快的时间段为：　　 （填字母）。

a.0～10min   b.10～20min   c.20～30min    d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是　　。

（4）为了测定加入的NH₄Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH₄Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO₃溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH₄Cl的质量分数（精确到0.1%）　　。

某化学活动小组在实验室以MnO₂固体为原料制取少量MnCO₃，基本流程如下：

已知：MnSO₄与MnCl₂都可溶于水；MnCO₃难溶于水且在100℃时开始分解。

（1）反应①为化合反应，产物为MnSO₄．该反应的化学方程式为　　，下列物质中不能与MnSO₄反应的有　　。

A．稀硫酸      B．BaCl₂      C．盐酸      D．Na₂CO₃

（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有　　（填具体的实验用品）。

（3）产品MnCO₃（Ⅱ） 比MnCO₃（Ⅰ） 更纯净，原因是产品MnCO₃（Ⅰ） 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H₂O及　　（填化学式）等杂质已被除去。

（4）为了获得纯净的MnCO₃，烘干时需要控制的条件是　　。

2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO₂）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。

（1）地壳中硅元素的含量仅次于　　元素；

（2）写出反应①的化学方程　　；

（3）反应②的基本反应类型是　　；

（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因　　。

结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。

（1）将“宏观﹣微观﹣符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在﹣100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是　　；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是　　，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为　　。

（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na₂CO₃）的过程中，NaCl只提供了Na₂CO₃所需的“Na”，则还需要能提供含有　　元素的物质。按此思路，若用Na₂CO₃制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是　　（填俗称）。

（3）已知由Cu到Cu（OH）₂可经三步转化：Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂，而Fe经两步反应得到Fe（OH）₂，请补全转化的过程：Fe→　　→Fe（OH）₂。

CaCl₂应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄）为原料生产CaCl₂的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为　　。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和　　。

（4）写出滤液1中加入BaCl₂发生的化学反应方程式　　。

（5）滤液2中加入Ca（OH）₂可以除去HCl、MgCl₂和　　。

（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的　　。

老师要求用规定量的BaCl₂溶液与适量的Na₂SO₄溶液制备BaSO₄．完成操作I后，丁丁发现自己错把Na₂CO₃溶液当成Na₂SO₄溶液，而此时BaCl₂溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO₄的实验。整个实验流程如图所示：

（1）反应②的化学方程式为　　，溶液b中的溶质有　　。

（2）反应③的基本反应类型为　　。

（3）操作Ⅱ的名称为　　。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO₄质量与原方案得到的BaSO₄质量是否相等？　　（填“是”或“否”）

某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为　　。操作②时，当　　即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为　　。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是　　（填化学式）。

在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．

（1）操作②的名称是　　．

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为　　．

（3）为验证加入Na₂CO₃溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入　　（填序号）进行检验．

A．碳酸钠溶液   B．铁粉   C．无色酚酞．

常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO₃制取氧气的化学方程式为　　．

（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$NaClO₃+3H₂↑，则X的化学式为　　．

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为　　．

（4）该转化中可以循环利用的物质是　　（填名称）．

碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）类比CO₂与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　　。

（2）滤液1中的两种溶质是H₂SO₄和　　（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO₂”的目的是　　。

（4）“酸溶”后，在TeCl₄溶液中通入SO₂，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　　。

金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　　。

（2）TiO₂与焦炭（C）和Cl₂在高温下反应，该反应中C和Cl₂按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　　。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　　。

我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：

请回答下列问题：

（1）赤铜矿中铜元素的化合价为　　；

（2）区分黄铜与黄金，可用酒精灯灼烧，若看到　　，则是黄铜；若表面无现象，则是黄金；

（3）气体A中除CO₂外，还有一种气体是　　（填化学式）；

（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

②C+2ZnO═2Zn+CO₂↑ ③　　；（木炭粉与赤铜的反应）

已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生　　（填“氧化”或“还原”）反应；

工业上合成 NH ₃ 的工艺流程可简化为：

（1）工业上制取 N₂ 时所用的廉价、易得的原料是　　；

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$CO+H₂，CO+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ CO₂+H₂

其中发生还原反应的物质是　　；

（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH₃的化学方程式为　　；

（4）将降温分离出的 N ₂、H ₂ 送回合成塔的目的是　　；

A． 充分利用原料    B． 防止氮气污染空气．