初中化学物质的相互转化和制备填空题

四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe₂O₃、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe₃O₄的一种流程如图：

（1）操作Ⅱ的名称是　　。

（2）Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为　　，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是　　（答出一点即可）。

（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是　　。

（4）FeOOH与FeSO₃溶液在一定条件下反应生成Fe₃O₄和　　（填化学式）。

硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为　　（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于　　（填字母）。

a．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：　　。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和　　。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致　　。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NO_x．产生NO_x的原因是　　。

波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{煅烧}}}{}$CaO+CO₂↑，该反应属于基本反应类型中的　　反应。

（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是　　。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是　　。

（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为　　。

（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是　　。

（6）用　　可以测定波尔多液酸碱度。

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是　　。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（3）“操作2”中分离得到的NH₄Cl，在农业上可用作　　。

以镁矿石（主要成分MgCO₃、SiO₂）为原料生产MgO的主要工艺流程如图：

已知：SiO₂难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）₂生成。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是　　。

（2）滤渣a的主要成分是　　（填化学式）。

（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是　　。

（4）“加热”过程中发生　　反应（填基本反应类型）。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO₂通入含有NH₃的饱和NaCl溶液中生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　　；

（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是　　；

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl析出的原因是　　；

（4）步骤⑦中NaHCO₃转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该化学反应属于　　反应（填基本反应类型）。

某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，如图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$2CuSO₄+2H₂O。

（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是　　。

（2）操作①的名称是　　。

（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式　　。

（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为　　。

（5）写出⑤得到纯铜的一种方法　　。

某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：

（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：　　。

（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式　　。

（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把　　，并不断搅拌。

（4）沸腾炉中的炉渣（Fe₂O₃）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：　　。

（5）排放的废气中含有SO₂，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO₂+2CaO+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$2CaSO₄，该反应前后化合价升高的元素是　　。

接触法生产硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　　；

（2）写出第4步化学反应方程式　　；

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有　　（用化学式表示）；

（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸　　吨。

现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：

[资料]①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃。

②Cu₂（OH）₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是　　（填一种即可）；

（2）溶液A中的溶质是　　；

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　；

（4）回收锌的质量　　废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是　　（填字母序号）。

A．锌44t 铜76t 750℃

B．锌38t 铜82t 500℃

C．锌55t 铜65t 190℃

D．锌25t 铜95t 750℃

高氯酸钾（KClO₄）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为　　。

（2）流程中的分离操作相当于实验室中的　　。

（3）反应釜中发生的化学反应方程式为　　，该反应属于基本反应类型中的　　反应。

（4）电解NaClO₃溶液时，除产生NaClO₄外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为　　。

某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO₃） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　。

（2）步骤Ⅳ中操作Y的名称是　　。

（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加　　溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

（4）实验结束后，理论上能够回收得到　　克二氧化锰。

“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：

图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。

回答下列问题：

（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有　　（写一点即可）。

（2）反应①的化学方程式为　　。

（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、　　后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。

（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为　　。

（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl₂，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O

对该反应的分析错误的是　　（填选项序号）。

a．NaClO、H₂O均为氧化物

b．不属于任何基本反应类型

c．只有氯元素的化合价发生了改变

广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）提取Al₂O₃，提取流程如图所示：

已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O

Ⅱ．NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃

（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是　      　。

（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO₂，由此推测SiO₂的性质有　　（填序号）。

A．难溶于水

B．化学性质很活泼

C．不能与盐酸反应

D．不能与NaOH溶液反应

（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是　       　（用化学式表示）。

（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al₂O₃和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式　   　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。