初中化学物质的相互转化和制备填空题

海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式　　，　　。

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为　　，X溶液的名称是　。

（3）烘干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是　　。

高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是　　（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而　　；

（2）操作流程中可循环利用的物质是　　；

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　　。

高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是　　（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而　　；

（2）操作流程中可循环利用的物质是　　；

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　　。

废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO ₄溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H ₂O═2NaAlO ₂+3H ₂↑

（1）单质铁的金属活动性比铜 　　（填"强"或"弱"）；

（2）操作Ⅰ的名称 　　，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　（填仪器名称）；

（3）若取FeSO ₄溶液适量，滴入BaCl ₂溶液，发生反应的化学方程式为 　　，该反应属于基本反应类型中的 　　反应；

（4）步骤B的化学方程式为 　　；

（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 　　。

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2﹣外，还存在较多的离子是　　、　　（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃＝2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　　。

（3）“操作a”的名称是　　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　　。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是　　，“醇洗”的目的是　　。

（5）160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　　g。

深圳是海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示。（其中部分生成物已省略）

根据以上转化关系，回答下列问题：

（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是　　，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变　　色；

（2）反应②过程中会　　（填“吸收”或“放出”）热量；

（3）反应③属于　　反应（填基本反应类型）；

（4）N是　　（只有一个正确选项，选填字母）；

A．硫酸   B．盐酸   C．氢氧化钠溶液   D．氯化钠溶液

（5）写出反应④的化学方程式：　　；

（6）写出反应⑤的化学方程式：　　。

保险粉（化学式为Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，该反应类型为　　．

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为　　．

（3）操作a的名称为　　．

（4）滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是　　，加入NaCl的原因是　　．

（5）198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为　　g．

以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）₂有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为　　；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）₃，该反应属于　 　（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为　　；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是　　。

纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，其生产原料的主要成分是BaCO ₃同时还有少量SiO ₂．生产工艺流程简要如图：

已知 SiO ₂是一种难溶于水也难溶于酸的固体。请回答下列问题：

（1）SiO ₂中Si的化合价是      。

（2）若在实验室中进行该实验操作|的名称是       。

（3）写出工艺中BaCO ₃转化成BaCl ₂的化学方程式 　　。

（4）上述工艺中可循环利用的物质是 　　，该工艺中副产物A可用作 　　（写种用途即可）。

请沿用科学家认识事物的方法认识"空气"。

（1）从分类角度：空气属于          （填"混合物"或"纯净物"）

（2）从微观角度：用" "表示氮原子，" "表示氧原子。

①用" "可表示的微粒是       （填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是      （填标号）。

（3）从变化角度：

已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是      。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 $\frac{1}{10}$ 体积，其主要成分是       。

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为       。

②Ⅱ中反应的化学方程式为                        。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ          （填"属于"或"不属于"）氧化还原反应。

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有          （填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式。

利用电石渣[主要成分为Ca（OH）₂、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：

已知：MgO难溶于水；MgSO₄易溶于水； CaSO₄微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是　                          　。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O和　                 　。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　               　。

超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为　　。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为　             　。

（3）过筛的目的是拦截　　（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为　                       　。

实验室以MnO ₂为原料制备少量高纯MnCO ₃的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO ₂+SO ₂═MnSO ₄；

②MnCO ₃、Mn（OH） ₂均难溶于水，MnCO ₃在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 　　反应。

（2）流程中"操作"的名称为 　　，所需要的主要玻璃仪器有 　　。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为 　　。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO ₃粗产品中将混有 　　（填化学式）。

（4）验证MnCO ₃粗产品表面附着有Na ₂SO ₄杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 　　（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO ₃，需选择"低温"干燥的原因是 　　。

实验室利用反应所得CuSO₄稀H₂SO₄混合液制备CuSO₄“5H₂O，其主要流程如图：

（1）试剂X应选用　　（选填序号）．

    a．Cu           b．CuO         c．Fe

（2）操作A中，所用玻璃仪器有　　、玻璃棒、烧杯．

（3）操作B为蒸发浓缩、　　、过滤．

（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用　　（选填序号）．

a．热水     b．冰水      c．饱和CuSO₄溶液．

柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：　　，该反应属于基本反应类型中的　　反应；

（2）操作1的名称为　　；

（3）写出反应2的化学方程式：　　；

（4）反应3中会有气体生成，该气体是　　；

（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为　　．