初中化学物质的相互转化和制备试题

甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO、CO₂B．H₂O₂、H₂O、O₂

C．KOH、K₂CO₃、KNO₃D．Fe₂O₃、FeCl₃、Fe（OH）₃

甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO₂、COB．H₂O₂、O₂、H₂O

C．CuO、Cu、Cu（NO₃）₂D．NaOH、NaCl、NaNO₃

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（　　）

A．Cu→CuO→CuSO₄B．H₂O₂→O₂→P₂O₅

C．NaCl→NaNO₃→NaOHD．Fe₂O₃→Fe→FeCl₂

下列物质间的转化，不能一步完成的是（　　）

A．Fe→CuB．KNO₃→NaNO₃C．Mg→MgOD．H₂SO₄→HCl

氨气（NH ₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH ₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器为 　 　，b仪器为 　 　．制取二氧化碳的发生装置是 　 　（填字母序号）；制取氨气的发生装置是 　 　（填字母序号），收集氨气的方法是 　 　．

（2）图1是氨气的喷泉实验装置．打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成 　 　色的喷泉．

（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH．

步骤如下：

步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上．

步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸．

步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上．

步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取pH．

该实验步骤有几处错误？ 　 　处，请改正： 　 　．

某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌（ ZnSO ₄•7H ₂O），其工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的操作名称 　 　．

（2）步骤②需如入过量的物质是 　 　，目的是 　 　．

（3）步骤③需加入的溶液是 　 　．

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩， 　 　，过滤．

（5）如果用ZnSO ₄•7H ₂O来配制100g 32.2%的硫酸锌溶液，需要 　 　g七水硫酸锌．

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2﹣外，还存在较多的离子是　　、　　（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃＝2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　　。

（3）“操作a”的名称是　　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　　。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是　　，“醇洗”的目的是　　。

（5）160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　　g。

深圳是海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示。（其中部分生成物已省略）

根据以上转化关系，回答下列问题：

（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是　　，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变　　色；

（2）反应②过程中会　　（填“吸收”或“放出”）热量；

（3）反应③属于　　反应（填基本反应类型）；

（4）N是　　（只有一个正确选项，选填字母）；

A．硫酸   B．盐酸   C．氢氧化钠溶液   D．氯化钠溶液

（5）写出反应④的化学方程式：　　；

（6）写出反应⑤的化学方程式：　　。

保险粉（化学式为Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，该反应类型为　　．

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为　　．

（3）操作a的名称为　　．

（4）滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是　　，加入NaCl的原因是　　．

（5）198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为　　g．

下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）

A．	H 2O→H 2	B．	Mg→MgO
C．	Na 2CO 3→NaOH	D．	KNO 3→NaNO 3

甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（　　）

A．	O 2、CuO、H 2O	B．	Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaOH
C．	FeSO 4、FeCl 2、Fe	D．	CaCO 3、CaCl 2、CO 2

日常生活中使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所填充，其结构如图1所示。某学校化学兴趣小组的同学准备从废旧的干电池中分离出二氧化锰，并制备硫酸锌固体。

Ⅰ：设计回收二氧化锰的流程如图2所示：

（1）操作①和操作②的名称都是 　　，该操作中玻璃棒的作用是 　　。

（2）上述操作中灼烧滤渣的目的是 　　。

（3）为了有效回收、利用二氧化锰，小茗同学用回收的二氧化锰与双氧水来制取氧气，请你写出该反应的化学方程式 　　。

Ⅱ：制备硫酸锌固体的实验步骤：

①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应

②将滤液加热浓缩，得到热的饱和溶液

③将上述反应后的混合物过滤

④降温结晶

⑤过滤，得到ZnSO ₄•7H ₂O晶体

（1）正确的实验操作顺序为（填序号） 　　。

（2）步骤①中反应的化学方程式 　　。

Ⅲ：废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。请你指出对废旧干电池的处理意见（只填一条）： 　　。

下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．	CaCl 2→CaCO 3	B．	KOH→KNO 3
C．	Cu→Cu（OH) 2	D．	Na 2CO 3→NaOH

以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）₂有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为　　；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）₃，该反应属于　 　（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为　　；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是　　。