某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe 2O 3，还有一定量的SiO 2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO 4•7H 2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）"浸取"步骤中，FeO、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2O、 。
（2）为提高"浸取"步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑"搅拌"和"使用催化剂"）。
（3）"还原"步骤的目的是将Fe 3+转化为Fe 2+，试剂X可用SO 2或Fe。
①若试剂X是SO 2，转化原理为SO 2+Fe 2（SO 4） 3+2Y═2FeSO 4+2H 2SO 4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4．测得"还原"后溶液的pH明显增大，其原因是 。
实验室以MnO 2为原料制备少量高纯MnCO 3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2+SO 2═MnSO 4；
②MnCO 3、Mn（OH） 2均难溶于水，MnCO 3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。
（2）流程中"操作"的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3粗产品中将混有 （填化学式）。
（4）验证MnCO 3粗产品表面附着有Na 2SO 4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO 3，需选择"低温"干燥的原因是 。
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）
a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称） 。
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH 4•nH 2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 （选填"纯净物"或"混合物"）。
②若某种可燃冰中CH 4与H 2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝ 。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子 |
Cl﹣ |
Na+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
K+ |
其他 |
含量 |
55.06% |
30.61% |
3.69% |
1.15% |
1.10% |
… |
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是
．
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是 ．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL﹣1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ．
工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤”后得到的滤液中的溶质有 （填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 （填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式 。
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22g CO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48g H2．FexC的化学式是 。
在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．S→SO3B．CO2→O2
C．Fe3O4→FeD．Ca（OH）2→NaOH
实验室利用反应所得CuSO4稀H2SO4混合液制备CuSO4“5H2O，其主要流程如图：
（1）试剂X应选用 （选填序号）．
a．Cu b．CuO c．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯．
（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤．
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）．
a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液．
碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：
| 原料 |
主要生产过程 |
产品 |
|
| 石灰石 |
1．高温煅烧，得到固体A与气体B 2．固体A与水反应，净化后得到石灰乳 |
石灰乳与B反应 |
轻质碳酸钙 |
| 石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B |
纳米碳酸钙 |
||
（1）A的主要成分俗称 ，A与水的反应过程中 （填"吸收"或"放出"）热量．石灰乳的主要成分是 ．
（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应．
（3）C溶液中的溶质是 ，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 ．
高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．
请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 ．
（2）ClO2中氧元素的化合价是 ．
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 ．
（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 ．
海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质．有人设计如图实验流程：
下列说法错误的是（ ）
| A． |
固体B是Mg（OH) 2，试剂X为盐酸 |
| B． |
操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 |
| C． |
加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl 2完全反应 |
| D． |
处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量 |
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应；
（2）操作1的名称为 ；
（3）写出反应2的化学方程式： ；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是 ；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ．
闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe 3O 4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
（1）操作X的名称是 ；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是 ；
（3）ZnFe 2O 4可看作两种氧化物的结合，它与稀H 2SO 4反应生产两种盐，分别是ZnSO 4和 （填化学式）。
（4）参加反应②的物质为ZnSO 4和 （填化学式）；
（5）写出反应③的化学方程式： 。
试题篮
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