初中化学物质的相互转化和制备试题

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用　　；

（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　　；

（3）试剂②可以选用　　；

（4）通电后，MgCl₂分解生成Mg和Cl₂的化学反应方程式　　。

通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（　　）

A．C→COB．H₂O₂→O₂

C．BaCl₂→Ba（OH）₂D．NaCl→NaNO₃

人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH） ₂、MgCl ₂、Mg（NO ₃） ₂三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（　　）

A．	通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．	通过一步反应无法实现②的转化
C．	通过一步反应可实现Mg（NO 3） 2向MgCl 2的转化
D．	通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1。

回答下列问题：

（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是　　。实验室发生该反应时，发生装置（如图2）应选用　　（填字母序号，下空同），收集气体时应选用　　。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是　　。该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（3）溶液A中先通入NH₃的目的是提供碱性环境，增大CO₂的溶解量，促使反应进行。

①通CO₂时，在溶液B中生成CaCO₃，该反应的化学方程式是　　。

②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO₃，除了通NH₃外，还可加入　　（填字母序号）。

A．NaCl

B．NaOH

C．KOH

D．Ca（OH）₂

制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　。

（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和　　（填化学式）。

（3）反应Ⅱ的基本类型属于　　；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　　（答出一种即可）。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　　（填化学式）。

如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：①NH₄Cl $\frac{\underset{¯}{△}}{}$NH₃↑+HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。

（1）检验食盐水是否饱和的方法是　　。

（2）操作Ⅰ的名称是　　。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　　。

（3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO₂，使氨气、水、NaCl和CO₂反应生成NaHCO₃等，该反应的化学方程式为　　；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是　　。

（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是　　。

海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图：

回答下列问题：

（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是　　，沉淀A的化学式是　　。

（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：　　、　　。

（3）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体，需要进行的实验操作有：　　、　　、过滤、洗涤。

（4）用203t MgCl₂•6H₂O晶体最多能制备金属镁　　t。

无水氯化钙（CaCl ₂）是重要的干燥剂，CaCl ₂•6H ₂O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl ₂•6H ₂O加热可得CaCl ₂．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO ₃、MgSO ₄。

（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 　　。

（2）石灰石溶解时，杂质MgCO ₃发生反应的化学方程式为 　　，该反应是 　　（填基本反应类型）

（3）加入BaCl ₂溶液除去的杂质离子是 　　，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 　                           。

（4）由CaCl ₂•6H ₂O得到CaCl ₂是 　　变化（填"物理"或"化学"）。

回答下列问题。

（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图：

①结合如表分析，趁热过滤的原因是　　。

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

②操作a的名称是　　。

③滤液2的溶质是　　。

（2）A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。

①反应Ⅰ能发生的原因是　　。

②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是　　，基本反应类型是　　。

③一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由　　。

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于　　肥料。

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO₃，其流程如图：

【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】

（1）操作①的名称是　　。

（2）溶液A中的溶质除H₂SO₄外，还存在　　。

（3）上述流程中生成固体c的化学方程式　　。

一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇﹣﹣水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：

（1）溶液A中一定存在的溶质为　　。

（2）溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量　　、过滤、洗涤、干燥等。

如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	CuO	CuSO 4	FeSO 4	FeCl 2
B	CO 2	Na 2CO 3	H 2O	O 2
C	O 2	MgO	H 2O 2	H 2O
D	HCl	BaCl 2	BaSO 4	H 2SO 4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO ₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO ₄、CaCl ₂）为原料，制取ClO ₂的工艺流程如图：

（1）试剂A为 　　。

（2）加入过量Na ₂CO ₃溶液的作用是 　　。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 　　。

（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 　　。

（5）如图流程中可循环利用的物质有 　　。

孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

（1）白色沉淀的化学式为　　。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　　；　　。

（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　　。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达　　种。

从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

（1）图中“操作”的名称是　　。

（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式　　。

（3）写出①中发生的化学反应方程式　　（任写一种）；该反应的基本类型为　　。

（4）写出②中发生的化学反应方程式　　。