某兴趣小组查阅资料得知:氯酸钾(KClO3) 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰,按以下流程图进行实验,按要求完成下列问题:
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅳ中操作Y的名称是 。
(3)步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中,滴加 溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。
(4)实验结束后,理论上能够回收得到 克二氧化锰。
“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂,其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程:
图中A、B气体均为单质,混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题:
(1)B气体是一种新型能源,也可作燃料。与其它燃料相比,其优点有 (写一点即可)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、 后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
(4)混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②,产生NaClO、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为 。
(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2,其化学方程式为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
对该反应的分析错误的是 (填选项序号)。
a.NaClO、H2O均为氧化物
b.不属于任何基本反应类型
c.只有氯元素的化合价发生了改变
广西蕴含丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业,某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3,提取流程如图所示:
已知Ⅰ.NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
Ⅱ.NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3
(1)“酸浸”时,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是 。
(2)经检验,滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2,由此推测SiO2的性质有 (填序号)。
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应
D.不能与NaOH溶液反应
(3)溶液Ⅱ中含有的溶质是 (用化学式表示)。
(4)滤渣Ⅲ加热时,生成Al2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。
根据初中化学所学知识判断,下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A.C→COB.CO2→CO
C.CuSO4→CuCl2D.KNO3→NaNO3
碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域。制取碳酸钾的工艺流程示意图如图:
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
60 |
80 |
100 |
K2CO3的溶解度/g |
107.0 |
109.0 |
111.0 |
114.0 |
117.0 |
126.0 |
139.0 |
156.0 |
根据如图表信息,回答下列问题:
(1)生成碳酸钾的化学方程式为 。
(2)上述流程中可循环使用的物质是 ,NH4Cl在农业上可用作 。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是 。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用 (填序号)。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
下列物质的转化不能一﹣步实现的是( )
A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2B.Fe2O3→Fe→Ag
C.H2SO4→HCl→HNO3D.Na2CO3→NaCl→MgCl2
某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH)2的质量为 。
(5)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作: 。
中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4.②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4.③加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2.④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5 。
(3)步骤③分离GeCl4的方法是 (填标号)。
A.过滤
B.蒸馏
C.升华
D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 。
如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl,还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KCl的流程如图:
回答下列问题:
(1)滤渣I的主要成分是 。
(2)Y溶液中溶质的化学式为 。
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 。
(4)蒸发溶液得到KCl固体的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。
为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是( )
A.固体X中只含有Cu
B.试剂B是稀硫酸
C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属) 等金属,如下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知,2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 ;
(2)滤渣③中含有的金属是 ;
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe(填“>”或“<”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为 ;
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是 。
氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)配制31%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸 g。
(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
(3)滤渣I的成分为 ,滤渣II中含有Al(OH)3和 。
(4)过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是:蒸发浓缩、 、 、过滤。
(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水,该反应的化学方程式为 。
某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图:
回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是 。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 (填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子 |
Fe3+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
开始沉淀时的pH |
1.9 |
4.2 |
9.1 |
完全沉淀时的pH |
3.2 |
6.7 |
11.1 |
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为 ,固体C中所含成分的化学式为 。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为 。
试题篮
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