初中化学物质的相互转化和制备试题

以镁矿石（主要成分MgCO₃、SiO₂）为原料生产MgO的工艺流程如图

注：SiO₂难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）₂生成。

（1）滤渣X的主要成分为　　（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为　　。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是　　（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO₄与NH₃•H₂O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式　　。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）₂，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是　　。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．H₂O₂ $\stackrel{\mathit{Mn}{O}_2}{\to }$O₂ $\stackrel{S}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$SO₂

B．Cu $\stackrel{\mathit{AgN}{o}_3}{\to }$Ag $\stackrel{\mathit{稀盐酸}}{\to }$AgCl

C．酒精 $\stackrel{O_2}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$CO₂ $\stackrel{C}{\to }$CO

D．钢铁 $\stackrel{O_2}{\underset{H_{2}O}{\to }}$Fe₂O₃•xH₂O $\stackrel{\mathit{稀硫酸}}{\to }$FeSO₄

以镁矿石（主要成分MgCO₃、SiO₂）为原料生产MgO的工艺流程如图

注：SiO₂难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）₂生成。

（1）滤渣X的主要成分为　　（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为　　。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是　　（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO₄与NH₃•H₂O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式　　。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）₂，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是　　。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．H₂O₂ $\stackrel{\mathit{Mn}{O}_2}{\to }$O₂ $\stackrel{S}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$SO₂

B．Cu $\stackrel{\mathit{AgN}{o}_3}{\to }$Ag $\stackrel{\mathit{稀盐酸}}{\to }$AgCl

C．酒精 $\stackrel{O_2}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$CO₂ $\stackrel{C}{\to }$CO

D．钢铁 $\stackrel{O_2}{\underset{H_{2}O}{\to }}$Fe₂O₃•xH₂O $\stackrel{\mathit{稀硫酸}}{\to }$FeSO₄

胆矾（CuSO₄•5H₂O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起　　作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、　　等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是　　。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是　　。

我国煤炭资源丰富，目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]的一种流程如图：

（1）从液态空气中分离出N₂的过程属于　　（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　　。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{Cu}}}{△}$CO₂+X，其中X的化学式为　　。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　　。

（5）实际生产中，N₂和H₂不可能全部化为NH₃．上述流程中可以循环利用的物质有　　。

（6）以CO₂和H₂为原料还可合成液体燃料乙醇（C₂H₆O），该过程可用化学方程式表示为：

2CO₂+6H₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$C₂H₆O+3H₂O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

物质	煤	乙醇
热值/kJ•g^﹣^1	约33	30

若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出　　kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A．Fe→Fe₃O₄B．Zn→ZnCl₂C．H₂CO₃→CO D．NH₄NO₃→NH₃

教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。

Ⅰ．活动探究

（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是 　　（填字母序号）。

A．	塑料瓶
B．	果皮
C．	碎瓷片

（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入 　　溶液中，有白色沉淀生成即可。

Ⅱ．实验探究：

[提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉？

[查阅资料]

（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。

（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。

（3）碳酸镉（CdCO ₃）、氢氧化镉[Cd（OH） ₂]都是白色固体、难溶于水。

[设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（ CdSO ₄）溶液，用于以下实验。

实验设计	实验步骤	实验现象	实验结论
与金属反应	取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应。		Zn可以置换出Cd
与碱反应	取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应。	产生白色沉淀	用化学方程式表示为 　　。
与盐反应	取少许溶液于试管中，加入足量的 　　溶液，充分反应。	产生白色沉淀	可用该试剂除去CdSO 4．

[回收处理]

实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。

[交流反思]

请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 　　（答一点即可）。

无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称　　；

（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　　；

（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）₂外，还有　　（写化学式）；

（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为　　。

下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（　　）

选项	物质
	x	y	z
A	Mg（NO3）2	Mg（OH）2	MgSO4
B	K2SO4	KCl	KNO3
C	BaCl2	Ba（NO3）2	BaCO3
D	CaO	CaCl2	CaCO3

A．AB．BC．CD．D

下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（　　）

选项	物质
	x	y	z
A	Mg（NO3）2	Mg（OH）2	MgSO4
B	K2SO4	KCl	KNO3
C	BaCl2	Ba（NO3）2	BaCO3
D	CaO	CaCl2	CaCO3

A．AB．BC．CD．D

下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（　　）

选项	物质
	x	y	z
A	Mg（NO3）2	Mg（OH）2	MgSO4
B	K2SO4	KCl	KNO3
C	BaCl2	Ba（NO3）2	BaCO3
D	CaO	CaCl2	CaCO3

A．AB．BC．CD．D

氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl ₂、MgCl ₂）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：

（1）试剂A与试剂B的组合为 　（填序号）

①KOH     ②NaOH    ③K ₂CO ₃   ④Na ₂CO ₃

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 　　。

（3）流程中Mg元素必须转化成 　　（填化学式）才能完全除去。

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 　　。

（5）该工业副产品H ₂目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 　　（答一条即可）。

甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（　　）

A．C、CO、CO₂、CaCO₃B．C、CO、CO₂、H₂CO₃

C．CO、C、CO₂、CaCO₃D．CO₂、C、CO、H₂CO₃

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl₂、CaC1₂等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

请回答下列问题：

（1）操作b中玻璃棒的作用是　　。

（2）加入Na₂CO₃溶液除去的离子是　　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　　；

（3）滤液中溶质的主要成分是　　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是　　。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是　　（填字母）

A．精盐的产率为103.3%

B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C．除杂过程中有NaCl生成

D．溶解操作中粗盐没有完全溶解