初中化学物质的相互转化和制备试题

某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，如图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$2CuSO₄+2H₂O。

（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是　　。

（2）操作①的名称是　　。

（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式　　。

（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为　　。

（5）写出⑤得到纯铜的一种方法　　。

下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与如图不符的是（　　）

物质/选项	X	Y	Z
A	CO2	O2	CO
B	CaCO3	CaO	Ca（OH）2
C	H2O2	H2O	H2
D	Cu	CuO	CuSO4

A．AB．BC．CD．D

工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃，还含少量SiO₂等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A．CaSiO₃中硅元素显+4价

B．高炉气体中SO₂会形成酸雨，不能直接排放到空气中

C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO

D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2Fe+3CO₂，该反应属于置换反应

某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：

（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：　　。

（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式　　。

（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把　　，并不断搅拌。

（4）沸腾炉中的炉渣（Fe₂O₃）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：　　。

（5）排放的废气中含有SO₂，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO₂+2CaO+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$2CaSO₄，该反应前后化合价升高的元素是　　。

甲、乙、丙三种物质的转化关系为，下表中不符合该转化关系的一组物质是（　　）

选项	甲	乙	丙
A	C	CO	CO2
B	H2O2	O2	H2O
C	H2O	H2	O2
D	CuSO4	Cu	Cu（NO3）2

A．AB．BC．CD．D

接触法生产硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　　；

（2）写出第4步化学反应方程式　　；

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有　　（用化学式表示）；

（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸　　吨。

氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（　　）

资料：①Mg₂Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH₂和MgCu₂合金

②MgH₂和HCl反应的化学方程式为：MgH₂+2HCl═MgCl₂+2H₂↑

A．反应3的基本类型是置换反应

B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe₃O₄

C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等

现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：

[资料]①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃。

②Cu₂（OH）₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是　　（填一种即可）；

（2）溶液A中的溶质是　　；

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　；

（4）回收锌的质量　　废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是　　（填字母序号）。

A．锌44t 铜76t 750℃

B．锌38t 铜82t 500℃

C．锌55t 铜65t 190℃

D．锌25t 铜95t 750℃

高氯酸钾（KClO₄）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为　　。

（2）流程中的分离操作相当于实验室中的　　。

（3）反应釜中发生的化学反应方程式为　　，该反应属于基本反应类型中的　　反应。

（4）电解NaClO₃溶液时，除产生NaClO₄外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为　　。

某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO₃） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　。

（2）步骤Ⅳ中操作Y的名称是　　。

（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加　　溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

（4）实验结束后，理论上能够回收得到　　克二氧化锰。

“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：

图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。

回答下列问题：

（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有　　（写一点即可）。

（2）反应①的化学方程式为　　。

（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、　　后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。

（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为　　。

（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl₂，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O

对该反应的分析错误的是　　（填选项序号）。

a．NaClO、H₂O均为氧化物

b．不属于任何基本反应类型

c．只有氯元素的化合价发生了改变

广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）提取Al₂O₃，提取流程如图所示：

已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O

Ⅱ．NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃

（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是　      　。

（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO₂，由此推测SiO₂的性质有　　（填序号）。

A．难溶于水

B．化学性质很活泼

C．不能与盐酸反应

D．不能与NaOH溶液反应

（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是　       　（用化学式表示）。

（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al₂O₃和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式　   　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。

根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．C→COB．CO₂→CO

C．CuSO₄→CuCl₂D．KNO₃→NaNO₃

碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域。制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
K2CO3的溶解度/g	107.0	109.0	111.0	114.0	117.0	126.0	139.0	156.0

根据如图表信息，回答下列问题：

（1）生成碳酸钾的化学方程式为　               　。

（2）上述流程中可循环使用的物质是　　，NH₄Cl在农业上可用作　　。

（3）得到K₂CO₃晶浆的结晶方法是　　。

（4）上述流程中洗涤K₂CO₃晶体应选用　　（填序号）。

①NH₄Cl溶液

②热水

③饱和K₂CO₃溶液

下列物质的转化不能一﹣步实现的是（　　）

A．Ca（OH）₂→NaOH→Mg（OH）₂B．Fe₂O₃→Fe→Ag

C．H₂SO₄→HCl→HNO₃D．Na₂CO₃→NaCl→MgCl₂