初中化学相对分子质量的概念及其计算计算题

电解水时常在水中加入少量的Na₂SO₄，既可增强溶液导电性，Na₂SO₄又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na₂SO₄固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：

（1）水的相对分子质量为 　 　。

（2）B管中收集到的气体的质量是 　 　g。

（3）电解后溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（写出计算过程）

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	20	20	20	20	20
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：

（1）生成气体的总质量是 　     g。

（2）碳酸钙（CaCO ₃）的化学式量是 　 　。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO ₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．

（1）CO ₂由    种元素组成．

（2）每个CO ₂分子中含有碳、氧原子的个数比为    ．

（3）CO ₂的相对分子质量是    ．

（4）A点处生成沉淀的质量是    g．

（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
烧杯中物质总质量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

（1）碳酸钙的相对分子质量为 　    ．

（2）表中m＝ 　    ．

（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．

梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）H ₂O的相对分子质量＝            。

（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）

为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：

（1）NaOH的化学式量为 　　。

（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 　　g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

有一袋已部分变质的Ca（OH） ₂（含杂质CaCO ₃）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2】

请回答下列问题

（1）Ca（OH） ₂由 　　元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 　　；

（2）碳酸钙（CaCO ₃）的相对分子质量为 　　；

（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 　　g；

（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

已知NaHCO ₃受热后会分解生成Na ₂CO ₃，小红同学把84g的NaHCO ₃加热一段时间后，称得剩余固体（不含水分）。质量为68.5g。提示：（2NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₂↑）

请回答问题：

（1）CO ₂由 　　元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 　　；

（2）CO ₂的相对分子质量是 　　；

（3）此时生成的二氧化碳质量是 　　；

（4）计算此时剩余固体中碳元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

向100gBaCl ₂溶液中滴加Na ₂SO ₄溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na ₂SO ₄溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl ₂+Na ₂SO ₄＝BaSO ₄↓+2NaCl），请计算：

滴加Na 2SO 4溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	2.33	4.66	6.99	6.99

（1）Na ₂SO ₄的相对分子质量为 　　

（2）恰好完全反应时生成BaSO ₄的质量为 　　g

（3）BaCl ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关 ${}^{131}I$（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1） ${}^{131}I$原子中含有53个质子，78个中子。
① ${}^{131}I$原子的核外电子数为。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 ${}^{127}I$，它和 ${}^{131}I$同属于碘元素。 ${}^{127}I$原子的质子数为。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为 $KI$）可以治疗 ${}^{131}I$造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 $I_2$）却会引起碘中毒。 $KI$和 $I_2$的性质不同的原因是。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 $mg$ $KI$。已知每千克某品牌碘盐中 $KI{O}_3$的加入量为42.8 $mg$，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为 $kg$.

一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5.4mkg，R原子的相对原子质量是n／3，则一个R原子的质量是________。