初中化学物质组成的综合计算选择题

某镁铝合金的样品7.2 g，研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是

A．18.25%	B．14.6%
C．12%	D．3.6 %

在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是

A．3:1

B．2:1

C．3:4

D．2:3

常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是

A．溶液的导电能力：a > b > c > d

B．溶液的pH大小：a > b > c > d

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H₂，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为

A．1∶2∶3	B．3∶2∶1
C．6∶3∶2	D．4∶2∶1

肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C₄H₅O₅Na)。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐（NaCl）中钠元素质量的（）

A．18.7%

B．26.7%

C．37.5%

D．43.1%

在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少

A．16g

B．4.8g

C．9.6g

D．11.2g

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求： 
（1）OA段发生反应的化学方程式为   ；
（2）D处溶液中溶质的化学式为     ；
（3）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量是多少？

有一种不纯的K₂CO₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaCl	B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO3	D．样品中肯定不含有Na2CO3

某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。则R的化学式为

A．C6H12O6

B．C6H6O

C．C5H10O5

D．C5H10O2

硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH₄NO₃)样品中氮元素的质量分数为36％，则此硝酸铵(NH₄NO₃)中混入的一种杂质是

A．NH4HCO3

B．(NH4)2SO4

C．CO(NH2)2

D．NH4Cl

由Mg(OH)₂和Mg0组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物10g，将其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（  ）

A．12%

B．24%

C．20%

D．30%

密闭容器中装有总质量为10g的H₂和O₂混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H₂和O₂的质量比可能为

A．1∶9

B．1∶8

C．1∶4

D．3∶17

A和B可发生反应：3A＋2B ==A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x︰y的值可能为

序号	反应前A的质量	反应前B的质量	反应后A3B2的质量
①	10g	2g	6g
②	4g	8g	6g
③	xg	yg	9g

 
A．3︰1             B．3︰2               C．l︰2         D．1︰1

某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%，问关于该物质的叙述中正确的是…………（　　）

A．该物质中一定含有碳酸钾	B．该物质中一定含有碳酸钠
C．该物质中一定含有碳酸镁	D．以上结论都不正确

以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是

A．NH4Cl

B．CO(NH2) 2

C．NH4NO3

D．NH4HCO3