初中化学物质组成的综合计算选择题

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

A．41.2%

B． 53.8%

C．58.3%

D．70.0%

取含铁、氧两种元素的固体样品11．6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20．0g。该固体的组成不可能是 

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe和FeO

D．FeO和Fe2O3

请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H₂O₂），最多可生成氧气质量是

A．16g

B．160g

C．32g

D．1.6g

某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，则该钢样品中Fe₂C和Fe₃C的质量分数（ω）范围是（　　）

A．0.03%＜ω＜2%	B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6%	D．6.2%＜ω＜9%

根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是

A．该食盐中氯元素的质量分数最大

B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg

C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg

D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g

取一定量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．0.8g

B．1.6g

C．3.2g

D．6.4g

某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为

A．65.4%

B．34.6%

C．82.3%

D．64.5%

一包不纯的 $N{a}_{2}C{O}_3$固体，其杂质可能是 $CaC{l}_2$、 $NaCl$、 $NaHC{O}_3$中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）

A．	加水得澄清溶液，样品中一定没有 $CaC{l}_2$
B．	样品中一定含有 $NaHC{O}_3$，可能含有 $NaCl$
C．	样品中一定含有 $NaCl$，可能含有 $NaHC{O}_3$
D．	所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%

工业上以 $CaO$和 $HN{O}_3$为原料制备 $Ca{\left(N{O}_3\right)}_2·6H_{2}O$晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）

A．

41.2%

B．

53.8%

C．

58.3%

D．

70.0%

“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

A．14.5%

B．42.7%

C．85.5%

D．87.6%

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 

A．生成2.0 gCO2气体	B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaO	D．剩余CaCO3的质量为3.0 g

由Mg(OH) ₂和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为  (   )

A．12％

B．24％

C．20％

D．30％

CO在高温下还原a g四氧化三铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 （   ） 

A．64b／(3a–b)

B．24b／(a–b)

C．3(a–b)／64b

D．64b／3(a–b)

现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。取15g该样品放入烧杯中，再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解，然后静置、过滤，取15.5g滤液，测得含有硝酸钾3g，则原样品中硝酸钾的质量分数是

A．14.9%

B．65%

C．75%

D．80%

50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为

A．1 g

B．2 g

C．3 g

D．4 g