现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物,与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应,形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为
A.1.2g | B.1.6g | C.2.4g | D.4.8g |
2.4g铁和镁的混合物,与50.0g盐酸恰好完全反应,则该盐酸的溶质质量分数可能是
A.5.0% | B.10.0% | C.15.0% | D.16.0% |
20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变,水分蒸发不计)。下列图象能表示这一过程中,溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( )
在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙,若使天平最终平衡,向右盘烧杯中加入下列
A.5.6g铁粉 | B.5.6g氧化钙 | C.10.6g碳酸钠 | D.10g 碳酸钾 |
现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求:
(1)OA段发生反应的化学方程式为 ;
(2)D处溶液中溶质的化学式为 ;
(3)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量是多少?
有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是
A.样品中可能含有NaCl | B.稀盐酸溶质的质量分数是7.3% |
C.样品中一定含有MgCO3 | D.样品中肯定不含有Na2CO3 |
将一定量的乙醇( )和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:()
物质 |
乙醇 |
氧气 |
水 |
二氧化碳 |
X |
反应前质量/g |
4.6 |
8.0 |
0 |
0 |
0 |
反应后质量/g |
0 |
0 |
5.4 |
4.4 |
a |
A. |
表中 的值为2.6 |
B. |
一定是该反应的催化剂 |
C. |
可能含有氢元素 |
D. |
若起始时氧气的质量是9.6g,则无 生成 |
某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素的质量分数为40%,含氧元素53.3%,其余为氢元素。则R的化学式为
A.C6H12O6 | B.C6H6O | C.C5H10O5 | D.C5H10O2 |
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前质量(g) |
4 |
1 |
42 |
10 |
反应后质量(g) |
待测 |
20 |
6 |
31 |
完全反应后,甲的“待测”值应为:( )
A. 10 B. 8 C. 4 D. 0
在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙,若使天平最终平衡,向右盘烧杯中加入下列
A.5.6g铁粉 | B.5.6g氧化钙 | C.10.6g碳酸钠 | D.10g 碳酸钾 |
在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸,调节至平衡。现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液,向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中铁的质量为
A.5.6g | B.11.2g | C.2.8g | D.无法计算 |
硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是
A.NH4HCO3 | B.(NH4)2SO4 | C.CO(NH2)2 | D.NH4Cl |
向50 氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
A. | 42.1% | B. | 43.5% | C. | 56.9% | D. | 58.2% |
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol ),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是()
A. | 6.4g | B. | 3.2g | C. | 1.6g | D. | 0.8g |
在 的反应中,14克 完全反应生成44克 和18克 ,若 的相对分子质量为28,则 的相对分子质量是
A. | 16 | B. | 32 | C. | 64 | D. | 96 |
试题篮
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