某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的
进行测定。取50
该废水于烧杯中,加入足量的
溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到
固体11.65
。通过计算回答下列问题:
(1)50
该废水中
的质量.
(2)若改用 溶液来测定50 该废水中 的含量,结果会(填"偏高"、"偏低"、"不变"),理由是.
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,反应的化学方程式为
↑
↑。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠恰好完全反应时,得到
溶液,生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
(1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需要加水的质量。
我国钢铁产量多年居世界第一位,每年要进口大量的铁矿石,赤铁矿(主要成分是氧化铁)是其中的一种。
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为。
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。
实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
(1)若有1.24
红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(
)有多少克?
(2)该试验中红磷过量,你认为是否有道理?(填"是"或"否"),你的理由是。
(3)在动手实验的过程中,你认为该实验的不足是(至少一条)
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某化学兴趣小组三位同学为探究其组成,进行如下实验并进行分析:
(1)甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳,通过计算求出5.4g水中含氢元素 g,11g二氧化碳中含碳元素 g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果,认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是 。
2010年全国两会期间,与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的"石头纸"。"石头纸"的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。
(1)"石头纸"中的碳酸钙属于(选填"单质"、"氧化物"、"酸"、"碱"或"盐")。
(2)为了测定某种"石头纸"中碳酸钙的质量分数,某同学取该种"石头纸"样品l0克,加人100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克;
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据"反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……"求解;
乙:根据"反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……"求解;
丙:根据"100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……"求解。
以上方案中,不正确的是。
(3)根据上述的某个正确方案计算该"石头纸"中碳酸钙的质量分数。
小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室,砸碎后称取25g,加入200g稀盐酸恰好完全反应,测得生成二氧化碳的质量为8.8g。
求:⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。
实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
请计算:(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体多少 g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100
,分别缓慢加入到20
、40
和60
某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
稀硫酸的质量/ | 20 | 40 | 60 |
生成气体的质量/ | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)100
碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为
。
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)100
碱性调味液与该盐酸反应后溶液
时,需要盐酸的质量为
。
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加
溶液,测得实验数据见下图:
根据实验及有关数据进行分析:
(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确,如不正确要指出错误原因。
将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算:
(1)生成氢气的质量是。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6
,与68.3
一定质量分数的稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的质量为78.5
。试计算:
(1)生成气体的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止,共消耗稀盐酸的质量为50g,反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出,水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题:
(1)题中涉及到的化学反应方程式为 。
(2)运用质量守恒定律,可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程,数据精确到l%)。
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入85. 6g稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g气体。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算:
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20
,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/ | 0 | 3 | 6 | 9 |
粗锌及溶液总质量/ | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
(1)计算反应过程中产生氢气的质量。
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
试题篮
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