初中化学物质组成的综合计算计算题

往盛有28．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120．0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为     g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100 $g$ 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 $g$，测得滤液中溶质的质量分数为10 $\%$。试计算：
（1）100 $g$ 氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

电镀厂的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄，为了回收Cu(OH)₂并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如下图所示。请回答：

（1）K₂SO₄属于         肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（3）若每天处理200吨废水，可制得         吨K₂SO₄。

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；(3分)
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到百分之零点一）

实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液,小丽为了测定溶液中溶质的Na₂CO₃的质量分数,现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂质量的关系如图所示。

（1）B点处所得溶液中溶质有        。
（2）若加入的CaCl₂溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为________
（3）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程）

镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理。
（2）若30 $g$镁条存放一段时间后，质量变为了34 $g$，则参加反应的氧气为 $g$(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者后者（填">"、"="或"<"）。
（3）将2．4 $g$未氧化的镁加入到97．8 $g$的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。

为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102．8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的 $CO2$气体质量为g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到4．4g二氧化碳，请回答问题：
（1）判断滴加硫酸至恰好反应的依据是              。
（2）所消耗的稀硫酸质量是多少？
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

Na₂CO₃中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH   7(填＞、＝、＜）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数）

小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：

（1）图象中的a点数值          
（2）废液中含有的溶质是              （写化学式）
（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？

某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为      g．
（2）计算MgSO₄溶液中溶质的质量分数（列式计算）．

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 $Cu$、 $Zn$，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生 $H_2$的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填"是"或"否"）
（2）黄铜中 $Zn$的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的 $BaC{l}_2$溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 $BaC{l}_2$溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 $100g$溶液，将其全部加入到 $100g$一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 $195.6g$，将溶液蒸干，得到 $15.6g$硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

在一烧杯中盛有60．2gBaCO₃和BaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188．8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是                               。
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是                 。（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0．1g）