初中化学物质组成的综合计算计算题

乙炔（ $C_2{H}_2$）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 $Ca{C}_2$）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5℅,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
（2）100 $kg$上述电石渣中氢氧化钙的质量为 $kg$。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196 $kg$的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 $F{e}_2{O}_3$。炼铁的化学方程式为 $3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$

请计算：某铁矿石，其中含 $F{e}_2{O}_3$的质量为 $16t$，理论上可以炼出铁的质量为多少？

某铝制品的主要成分是 $Al$和 $Cu$，课外小组将 $200gNaOH$溶液不断地加到 $50g$铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 $NaOH$溶液反应的化学方程式为： $2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$）

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	$50$	$50$	$50$	$50$
剩余固体的质量/g	$36.5$	$23$	$9.5$	$9.5$

请回答以下问题

（1）该 $50g$铝制品中含有 $g$铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

$CuS{O}_4$溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液 $20g$倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 $0.75g$的 $CuS{O}_4$溶液 $10.8g$，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中 $CuS{O}_4$的质量分数。

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 $16％$氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制 $500克16％$的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填"偏大"或"偏小")，造成这一偏差的原因是。

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 $g$，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4 $g$ ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。

铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在 $0~t_1$时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在 $t_2~t_3$时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 $t_2~t_3$时间段产生气泡速度放缓的原因是。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（ $2Al+6HCl=2AlC{l}_3+3H_2$↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。

在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量.

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：
2Cu + O₂ +2H₂SO₄=2CuSO₄ + 2H₂O
现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：
（1）参加反应的氧气有多少吨？
（2）可制得无水硫酸铜多少吨？
（3）反应后溶液中CuSO₄的质量分数。

现将19．9g含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算

（1）固体中碳酸钠的质量；
（2）恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量；
（3）欲将恰好完全反应时所得溶液配制成20%的溶液需蒸发水的质量。

(7分)实验室废液桶中收集到大量含有的盐酸与氯化钙的的废液(不考虑其他杂质)。同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是                           。
（2）求废液中含氯化钙的浓度。

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）。计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

Na₂CO₃中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH   7(填＞、＝、＜）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数）

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0．1%）。

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 $100g$溶液，将其全部加入到 $100g$一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 $195.6g$，将溶液蒸干，得到 $15.6g$硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。