初中化学物质组成的综合计算计算题

有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的 $AgN{O}_3$溶液恰好完全反应，需 $AgN{O}_3$溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

往盛有28．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120．0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为     g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）计算碳酸钠中各元素的质量比：Na:C:O=          。
（2）碳酸钠的相对分子质量为：          。
（3）生成CO₂的质量。
（4）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到4．4g二氧化碳，请回答问题：
（1）判断滴加硫酸至恰好反应的依据是              。
（2）所消耗的稀硫酸质量是多少？
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求:

（1）铜锌合金汇中, $Zn$的质量分数是.
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理。
（2）若30 $g$镁条存放一段时间后，质量变为了34 $g$，则参加反应的氧气为 $g$(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者后者（填">"、"="或"<"）。
（3）将2．4 $g$未氧化的镁加入到97．8 $g$的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；(3分)
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到百分之零点一）

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）。计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的 $CO2$气体质量为g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 $Cu$、 $Zn$，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生 $H_2$的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填"是"或"否"）
（2）黄铜中 $Zn$的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的 $BaC{l}_2$溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 $BaC{l}_2$溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

在一烧杯中盛有60．2gBaCO₃和BaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188．8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是                               。
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是                 。（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0．1g）

（1）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式是C₁₅H₂₈N_xO₄。求：
①帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比是          （填最简比），
②帕拉米韦的相对分子质量为328，则氮元素的质量分数是         （精确到0.1%)。
（2）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）常含有少量的NaCl。为测定某纯碱样品中Na₂CO₃的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

发生的化学反应方程式是：Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑，求：
①生成二氧化碳的质量m是        g.
②该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。(精确到0.1%)

Na₂CO₃中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH   7(填＞、＝、＜）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数）

食盐因含有氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，充分反应后，烧杯内剩余溶液为48.84g。
（1）问生成沉淀的质量；
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的 $NaOH$溶液，产生沉淀质量与滴入 $NaOH$溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入 $NaOH$溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；
（2）与氯化铜反应的 $NaOH$的质量为g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．