初中化学摩尔质量填空题

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误          ，若几次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是          。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）           、称量精盐并计算产率；
（3）在操作④中，当观察到            时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填下列序号）           。
①氯化钠固体仍然不纯  
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 
④装瓶时，有少量溶液洒出

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：

（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度        （填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中      物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用       的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃
B．降低温度
C．加入一定量的水．

生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：

（1）配制一瓶如图1所示溶液需氯化钠         g
（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中“？”是指              。
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小    （填序号）从中选出一例说明偏小的原因                        。
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，
回答下列问题：

（1）t₂℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
能形成      g溶液，溶质的质量分数为    ；
（2）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，
溶液中析出溶质最多的是   溶质质量分数由大到小的顺序是               （填物质序号）。
（3）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于降温结晶的是        （填写物质序号）。

实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是        （填序号），该错误操作会导致所得溶液的溶质质量分数     （填“偏大、偏小”），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序                。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是                                         。
（3）配制时应选择       （填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积，使用量筒时正确的读数方法为                             。

在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为           ，溶质的质量为                ，溶质的质量分数为          

物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：
（1）由图你能获得哪些信息
①；②。
（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填"饱和"、"不饱和"溶液）。
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填"＞"、"＜"或"="）。

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：

（1）       ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液      （填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是     ；
（3）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是    。
a．溶剂的质量可能不变
b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变
d．溶质的质量一定变大

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题：

①℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是    。（用“＜”“＞”或“＝”表示）
②将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是    （写一种）。
③A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是    。
④℃时，将30A物质加入到50水中，充分溶解后，所得溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数是    。
⑤将℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是    。（用“＞”“＜”或“＝”表示）

配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①______________  ②______________  ③______________  ④______________
（2）B操作中应称氯化钠的质量是______________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是____________________________。

（3）D操作中仪器⑨的规格应为______________(填“10mL”、“50ml”或“100mL”)读数时应使视线与____________________________保持水平。
（4）E操作的作用是____________________________。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是______________。(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘  ②D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑨D操作时有少量水溅出          ④F操作中溶液洒落

下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、                和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是                             。
（2）指出图②中的一处错误操作                              。
（3）通过计算确定需要水的质量是              g，配制时应选择                 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____________（填序号）

A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；

B．①操作中有固体洒落；

C．⑤操作中有水溅出；

D．读取量筒内液体体积于视线过低；

E、装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数            （填“偏大”“偏小”“不受影响”）

（1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与其微粒的    （填字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数

B．内层电子数

C．电子层数

D．核电荷数

②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是               。
（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm³），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。配制过程为：
①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液       mL（计算的依据是      ），水      g。
②量取；
③          ；
④装瓶、贴标签。

海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃
和NH₄Cl产品。Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）
③t₁℃时一小试管内盛有的Na₂CO₃饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。

甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是，两物质中的溶解度受温度影响更小。
（2）20 $℃$时硝酸钾的溶解度为。
（3）若将20 $℃$时硝酸钾的饱和溶液升温到50 $℃$，此时溶液为（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"），溶液中硝酸钾的质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。

下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是             ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是               (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是                g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是           g(精确到0.1g) 。