初中化学复分解反应的条件与实质解答题

学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　。

（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是　　。

（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂，即Mg²⁺和Cl^﹣同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。

老师提示SO₄^2﹣会对Cl^﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。

[设计方案]

沉淀A的化学式是　　。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂　　改成　　。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　　。

[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是　　。

治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb^2﹣，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。

（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是　　。

20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
Pb（NO3）2	54.3	PbCO3	7.3×10^﹣^3
Pb（OH）2	1.6×10^﹣^4	PbS	6.8×10×10^﹣^13

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）₂形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？

（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水　　千克进行稀释。