初中化学还原反应试题

二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。

关闭K₁、K₂，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是     ，硫燃烧反应的化学方程式是     。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是     。
（1）若只打开K₁，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是     。
（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K₂，可观察到的现象是     ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是     。
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K₁、K₂，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是     。

某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ）

A．H2-→HCl→Na2SO4	B．CaO→Ca(OH)2→NaOH
C．Cu→Cu(OH)2→CuSO4	D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3

(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液。
①生理盐水中的溶质是          (写化学式)。
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）                。

此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液     g。
（2）在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。

①20℃时，        （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数   （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。

请你依据部分碱、盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。

下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．相同质量的铝粉和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）

图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。实验开始时，D和E中都充满空气。

A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，
可以观察到的现象是     。
（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是____。再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是     ，反应后A中液体的溶质为     。

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用下图曲线表示的是（  ）

下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是

A	B	C	D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸	向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉	加热一定量高锰酸钾固体	向一定量氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸

 

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加            ， 并不断振荡．	有           产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的          溶液，并不断振荡．	有        生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有          ．

【实验结论】该氢氧化钠溶液            （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：                 ．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案           （填“可行”或“不可行”）．

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是________________。
滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是_________________________。
（2）废水中一定含有的物质是__________________（填编号）：

A．氯化物

B．硝酸盐

C．硫酸盐

D．碳酸盐

请简述你做出选择的理由__________________________________。

"类推"是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（）

A．	酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
B．	酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液
C．	镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
D．	碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 $ml$0.4%的盐酸中，测得混合液的 $pH$变化曲线如图。某学习小组对加入0- $Vml$氢氧化钠过程中，所得混合液 $pH$增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】
猜想Ⅰ： $pH$增大是因为；
猜想Ⅱ： $pH$增大是因为发生了反应，写出反应方程式。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有： $pH$计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2 $ml$0.4%的盐酸中加入 $Vml$0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的 $pH$＝7。
（2）向2 $ml$0.4%的盐酸中加入 $Vml$，用pH计测得混合液的 $pH$7（填"＞"、"＝"或"＜"）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。

下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气

D．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化

（每空1分，化学方程式2分，共5分）小政同学在复习Ca(OH)₂化学性质时，归纳出了Ca(OH)₂与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）Ca(OH)₂溶液能使紫色石蕊变    色。
（2）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是                 。
（3）根据图所示的物质间关系，写出制取烧碱的化学方程式：                     ；
（4）写出氢氧化钙的一个用途                   。

下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（  ）

A．将碳和氧化铜混合在高温下反应

B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是       （填字母序号）。

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是                     。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为              ；
②检验C过量的方法是                              ；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有     (填字母序号)。