初中化学还原反应选择题

下列除杂质的方法中不正确的是 (   )

选项	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	N2(O2)	通过灼热的铜网
B	CaO(CaCO3)	高温煅烧
C	CaCl2溶液(盐酸)	加入适量的Na2CO3
D	CO2(水蒸气)	通过浓硫酸

 

下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）

A．	向一定量的水中加入生石灰	B．	红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．	向一定量的烧碱溶液中加入盐酸	D．	向饱和 $KNO3$溶液中加入 $KMn{O}_4$固体

整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是

A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe^3+

B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3

C．当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生

D．当x =22g时，所得沉淀为19．6g

某课外小组的同学，制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是(   )

A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

B．CuCuOCuSO4溶液

C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀

D．H2HClNaCl溶液

在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）

A．		B．
C．		D．

某同学在探究"酸与碱能否发生反应"时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是(      )

下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是

A．	铁和硫酸铜溶液	B．	氧化铁固体和稀硫酸
C．	盐酸和澄清石灰水	D．	氯化钠溶液和硝酸钾溶液

区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是（）

A．	用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸	B．	用灼烧法区分棉花和羊毛
C．	用熟石灰区分尿素和氯化铵	D．	用余烬木条区分二氧化碳和氮气

烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是(   )

	X	Y
A	NaOH溶液	稀盐酸(过量)
B	稀硫酸	水(过量)
C	Ca(OH)2	CO2(适量)
D	Ca(OH)2	水(过量)

 

下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(   )

A．紫色石蕊溶液	B．氯化钠溶液
C．铁粉	D．pH试纸

为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）

A．	$C$（ $Zn$）  稀硫酸
B．	$CaC{l}_2$溶液（ $HCl$）   $Ba(OH{)}_2$溶液
C．	$C{O}_2$（ $CO$）  澄清的石灰水
D．	$NaOH$溶液[ $Ca(OH{)}_2$]   $K_{2}C{O}_3$溶液

能大量共存且形成无色溶液的一组离子是：（  　）

A．Cu^2+、SO4^2-、H^+	B．Cl^-、NH4^+、OH^-
C．Ba^2+、SO4^2-、NO3^-	D．Na^+、K^+、NO3^-

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A．	N2	O2	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．	NaCl固体	Na2SO4	溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发
C．	Cu(NO3）2溶液	AgNO3	加入足量铜粉，充分反应后过滤
D．	CaCl2溶液	HCl	加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤

 

下列实验对应的图象正确的是                             （   ）

A                    B                  C                  D

A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

在水溶液中可以大量共存的一组离子是

A．NH4^＋、Cl^－、OH^－	B．Fe^3+、Cl^－、NO3^－
C．Na^＋、Ba^2+、CO3^2^－	D．Na^＋、H^＋、HCO3^－