初中化学根据化学反应方程式的计算试题

（1）麦芽糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　（填最简整数比）。

（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：

（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　　g。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．	t 1时，产生氢气的质量镁比铁多	B．	t 2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
C．	t 2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应	D．	t 3时，参加反应铁的质量是56 g

Fe₂（SO₄）₃溶液用于脱除H₂S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化

B．理论上每生成16g S，需补充200g Fe₂（SO₄）₃

C．理论上每生成32g S，同时有16g O₂参与反应

D．理论上反应Ⅱ中每生成18g H₂O，同时消耗152g FeSO₄

能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）

A．	用一氧化碳与氧化铁反应
B．	等质量镁、锌分别和足量等浓度的盐酸反应
C．	镁在氧气中燃烧
D．	等质量、等质量分数的双氧水完全分解

现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）

A．Mg FeB．Fe ZnC．Zn MgD．Al Fe

如图对应关系正确的是（　　）

A．	一定量的MgSO 4溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系
B．	相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系
C．	一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
D．	向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系

实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。

（1）高锰酸钾属于 　　（填"酸"、"碱"或"盐"），用它制氧气的化学方程式是 　　。

（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 　　（填序号）。

a．烧杯 玻璃棒

b．大试管 集气瓶

c．酒精灯 铁架台

d．导管 单孔塞

（3）利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？

为了测定某纯碱样品中Na ₂CO ₃的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na ₂CO ₃的质量分数（精确到0.1%）。

下列图像能正确反应其对应关系的是（　　）

A．表示向一定质量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄至过量

B．表示发生的反应为：CaCO₃CaO+CO₂↑

C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

D．表示向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl₂），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为 　   　g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）

A．两种金属的活动性：M＞N

B．两种金属生成氢气的质量：M＝N

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N

D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N

金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　 　（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 　    　。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 　 　。

在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（　　）

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（　　）

A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物

D．等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应