初中化学根据化学反应方程式的计算试题

天然气是常见的化石燃料。

（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 　　（填"大"或"小"）。

（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）

下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．电解水

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C．加热一定质量的高锰酸钾

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　　。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　　。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　　（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　　。

② 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石， 理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　　t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　　 g。

在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）

A．B．

C．D．

已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（　　）

A．3：2B．4：3C．1：1D．1：2

下列图象正确反映对应变化关系的是（　　）

A．	常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．	向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．	加热一定质量的高锰酸钾
D．	氢气还原一定质量的氧化铜

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A．电解水生成氢气和氧气

B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸

C．分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

D．向盛有一定质量的CuSO₄和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量

下列图像能正确反应其对应关系的是（　　）

A．表示向一定质量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄至过量

B．表示发生的反应为：CaCO₃CaO+CO₂↑

C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

D．表示向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl₂），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为 　   　g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）

A．两种金属的活动性：M＞N

B．两种金属生成氢气的质量：M＝N

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N

D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N

金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　 　（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 　    　。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 　 　。

在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（　　）

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（　　）

A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物

D．等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应

在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）

①反应速率：Mg＞Fe＞Zn

②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn

③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn

④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn。

A．①②B．③④C．①③D．②④