初中化学根据化学反应方程式的计算试题

向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO ₃溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C₆H₈O₆），请回答下列问题：

（1）维生素C属于 　 　（填“有机”或“无机”）化合物。

（2）维生素C是由 　 　种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。

（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO₂和H₂O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 　 　克。

取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应

（1）反应中生成二氧化碳的质量为 　　；

（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数．

下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（　　）

A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧

B．浓硫酸长期露置在空气中

C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸

D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数．

下列叙述错误的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体

B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO₄三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

D．密闭容器中，3.4g H₂O₂完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H₂O，1.4g O₂

化学不仅支持高新技术的快速发展，还为解决能源、资源等问题提供有效途径。

（1）2019年1月，嫦娥四号登月探测器成功登陆月球表面。构成月球探测器的部件有碳化硅（SiC）光学仪器、有机高分子反光板、钛合金筛网车轮等，其中碳化硅（SiC）属于　　材料。

（2）港珠澳大桥在建造过程中使用了大量的不锈钢钢筋，主要利用了其强度高和　　的性质。

（3）将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到汽油、煤油等燃料，从而实现资源的循环再利用。下列生活垃圾中能实现上述转化的有　　（填序号）。

a．废铁                b．玻璃                c．易拉罐                d．废塑料

（4）太阳能的利用为人类提供充足的氢能源。工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示：

①过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→　 →热能。

②写出过程Ⅱ反应的化学方程式　　。

③当过程Ⅱ中得到ag H₂时，过程I中得到的O₂质量为　　g。

下列图像能正确反应其对应关系的是（　　）

A．表示向一定质量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄至过量

B．表示发生的反应为：CaCO₃CaO+CO₂↑

C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

D．表示向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl₂），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为 　   　g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）

A．两种金属的活动性：M＞N

B．两种金属生成氢气的质量：M＝N

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N

D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N

金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　 　（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 　    　。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 　 　。

在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（　　）

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（　　）

A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物

D．等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应

在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）

①反应速率：Mg＞Fe＞Zn

②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn

③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn

④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn。

A．①②B．③④C．①③D．②④