初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是

A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

有一部分潮解和变质的苛性钠样品Ｗｇ，为了验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体Na₂SO₄的质量为

A．19．6g

B．14．2g

C．28．4g

D．30．4g

取含铁、氧两种元素的固体样品11．6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20．0g。该固体的组成不可能是 

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe和FeO

D．FeO和Fe2O3

下列图像能正确反映其对应实验过程及结果的是

A                   B                    C                  D  

A．用等质量、等浓度的过氧化氢（H2O2）溶液分别制取氧气

B．在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体

C．足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体

D．过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中

质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀硫酸中充分反应，放出氢气最多的是 （   ）

A．Na

B．Al

C．Cu

D．Zn

将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为(    )

A．44:25

B．25:44

C．1: 1

D．无法确定

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是(   )

A．Zn和Fe	B．Cu和Au
C．Zn和Cu	D．Mg和Al

现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（　　）

A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g

将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是

A．图线x表示镁的反应情况

B．铝消耗的稀盐酸质量最大

C．镁一定过量，铝、铁可能反应完

D．镁和铁一定过量，铝可能反应完

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示

A．溶液中水的质量	B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量	D．生成氢气的质量

相同质量的KClO₃、H₂O₂和H₂O，完全分解产生氧气的质量

A．KClO3最多	B．H2O2最多
C．H2O最多	D．一样多

将一定质量的 $a$、 $b$、 $c$、 $d$四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：

物质	$a$	$b$	$c$	$d$
反应前质量/g	5.0	1.2	2.0	0.5
反应后质量/g	待测	3.0	3.6	0.5

关于这四种物质，下列说法错误的是 （  ）

A．	$a$是反应物， $b$、 $c$是生成物	B．	$d$可能是催化剂
C．	反应后 $a$的质量为3.4 g	D．	$a$一定是化合物

在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是

A．16:11

B．16:9

C．9:16

D．4:9

一定质量的化合物与4.8 g氧气恰好完全反应， 只生成4.4 g二氧化碳和2.7g水。下列对该化合物元素组成的判断中，正确的是

A．只含有碳、氢两种元素

B．只含有碳、氧两种元素

C．只含有碳、氢、氧三种元素

D．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是

A．CH2O

B．CH3OH

C．C2H2

D．C2H4