初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

某可燃物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该化合物可能是

A．C2H4

B．C12H22O11

C．C2H6

D．C2H5OH

把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是                              （   ）

物质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	6.4	3.2	4.0	2.8
反应后的质量（g）	5.2	X	7.2	2.8

A． 反应中a和c的质量比为12:32                B．d一定是该反应催化剂
C． X=2.0g                                          D．该反应是分解反应

有Fe₂O₃、CuO、ZnO组成的混和物与足量的CO高温反应，将反应产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得沉淀质量为50.0g，金属混合物的质量为24.1g，原固体混合物的质量为（    ）

A．32.1g

B．35.9 g

C．40.1g

D．74.1g

噻吩(用X表示)在氧气中燃烧的化学方程式为：X+6O₂    4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩的化学式为（ ）

A．C4H4S

B．C2H6S

C． CH4S

D．C6H6S

在CO和CO₂的混合气体中，含氧元素76%，将10g该混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物：   （  ）

A．5g

B．10g

C．15g

D．20g

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）

A．Zn 和Fe

B．Cu和C

C．Zn和Cu

D．Mg 和Al

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶
质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物
之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
（MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂O，CaO+ H₂SO₄= CaSO₄+H₂O）

A．8.4g铝

B．8.4g氧化钙

C．8.4g镁

D．8.4g碳酸镁

实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀
硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成化合物12g，
则该样品中含金属R的质量分数为

A．20%

B．65%

C．60%

D．55%

KMnO₄和MnO₂混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为

A．5.68g

B．6.32g

C．8.99g

D．9.36g

密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物   质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量/g	待测	17.4	0	3.6

 
下列说法正确的是
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若A与C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数比为l∶2

铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(  )

A．27∶32∶102

B．27∶24∶43

C．4∶3∶2

D．108∶96∶204

将16g KMnO₄ 放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g，则剩余物质是

A．K2MnO4	B．MnO2和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4	D．MnO2、K2MnO4和KMnO4

某氯酸钾固体受热分解一段时间后，停止加热，测得固体中钾元素与氧元素的质量比为39：12，则发生分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为

A．25%

B．50%

C．75%

D．无法确定

已知:2KClO₃2KCl+3O ₂↑,下图表示一定质量的KClO₃和MnO ₂固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是

A．固体中氧元素的质量

B．生成O 2的质量

C．固体中MnO 2的质量

D．固体中钾元素的质量分数

在CO和CO₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是

A．10 g

B．13.4 g

C．30 g

D．40 g