初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中

A．一定含有碳、氢、氧元素

B．只含有碳、氢元素

C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

D．含有的元素无法判断

现有化学反应：2X+Y = Z,若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，则生成Z的质量为

A．等于（a+b）g

B．大于（a+b）g

C．小于（a+b）g

D．不大于（a+b）g

某工厂要用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，假设在炼制过程中会损失20%铁元素。现有600t这种赤铁矿石，则理论上可炼制含铁96%生铁的质量是

A．280 t

B．336t

C．350t

D．437.5t

在一个密闭容器内有如下反应，反应前后两次测得各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	40	4	3.6	4.8
反应后的质量/g	待测	13	12.6	10.8

A．上述化学反应一定为分解反应
B．该反应生成的Q和P的质量之比为2：3
C．N和P的相对分子质量之比为1：1
D．第二次测得M的质量为16

现有100g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后，得到固体混合物56g，则原混合物中钙元素的质量分数

A．20%

B．40%

C．60%

D．75%

在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）

A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88

B．B与D的相对分子质量之比是16：9

C．同时生成D的质量是9克

D．反应中，A与C的质量之比是8：11

在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）

	甲的质量/g	乙的质量/g	丙的质量/g	丁的质量/g
反应前	64	10	1	16
t时刻	32	a
反应后	0	54	b	0

A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2

现有下列四组物质：①乙炔（C₂H₂）和苯（C₆H₆）②乳酸（C₃H₆O₃）和果糖（C₆H₁₂O₆）③丁烷（C₄H₁₀）和乙醚（C₄H₁₀O）④甲苯（C₇H₈）和甘油（C₃H₈O₃）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（ ）

A．1组	B．2组
C．3组	D．4组

天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 $MgC{O}_3$和 $N{a}_{2}C{O}_3$分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是

A．	若天平不平衡，指针一定偏向加 $N{a}_{2}C{O}_3$的一边
B．	若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．	若反应后 $N{a}_{2}C{O}_3$有剩余，天平一定平衡
D．	若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入 $100g$溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入 $2.4g$镁粉，在右盘的烧杯中放入 $2.4g$铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 $100g$溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计（）

A．	两次天平指针最终都在刻度盘中间
B．	两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．	两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．	天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边

60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）

A．	4.0g	B．	3.9g
C．	3.0g	D．	2.5g

某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。下列推断正确的是

A．	该气体可能只含有一氧化碳、氢气	B．	该气体可能只含有甲烷、一氧化碳
C．	该气体一定只含有甲烷	D．	该气体一定只含有甲烷、氢气

下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是

A．	铁和硫酸铜溶液	B．	氧化铁固体和稀硫酸
C．	盐酸和澄清石灰水	D．	氯化钠溶液和硝酸钾溶液

某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用 $NaOH$溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用 $Ca(OH{)}_2$中和这些残余硫酸．则每处理100 $kg$这种石油产品，可以节约经费多少？
$NaOH$和 $Ca(OH{)}_2$市场价格如下表：

名称	$Ca(OH{)}_2$	$NaOH$
价格（元/ $kg$）	6.00	24.00

A．

73.8元

B．

72元

C．

51.6元

D．

22.2元

在加热条件下，向装有10 $g$ $CuO$的硬质玻璃管中通入 $H_2$一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 $g$．则下列说法正确的是

A．	与 $CuO$反应， $H_2$是过量的
B．	反应生成 $Cu$的质量为8.4 $g$
C．	反应生成 $H_{2}O$的质量为1.6 $g$
D．	参加反应的 $CuO$占原总质量的80%