初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某工厂废水经初步处理后可得CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO₄•7H₂O）。其过程如图：

（1）参加反应的CuO质量为 　 　g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）

向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

（1）此过程中产生气体的最大质量是 　　g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

将一定质量的NaHCO ₃溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g．求：稀盐酸中溶质的质量分数．

为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。

（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）

为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na ₂CO ₃+BaCl ₂═BaCO ₃↓+2NaCl

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量BaCl 2溶液	BaCO 3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO 2气体0.44g

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）

胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，该反应的基本类型是　　。

（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO₃、0.116gMg（OH）₂，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO₂（常温下CO₂密度为1.9g/L）是　　 mL。

（3）小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，6片小苏打和胃酸完全反应，反应的HCl是多少？胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：

（1）过程①中，操作a是溶解和 　   　，还有一种气体产物是 　           　，滤液X中含有的金属阳离子为 　                                          　。

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 　   　（选填“CuO”或“Na₂CO₃”）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 　 　。

A.“方案一”得到的铜产品更纯

B.“方案一”不存在消耗能量的问题

C.“方案二”需考虑废气污染的问题

D.“方案二”得到纯铜的产率更高

（4）过程③发生的反应：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+　    　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

某补钙片的主要成分为CaCO₃，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为 　   　。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。

某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 　 　g（结果精确到1g）。

（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）

生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

次数	加盐酸前	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量（g）	0	20	20	20	20	20
锥形瓶内物质的总质量（g）	11.5	31.4	m	71.2	91.1	111.1

【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。

请回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 　　。

（2）实验数据表中m的值为 　　。

（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	l.0g
笫四次加入10g	0.6g

请计算：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　g。

（2）10g稀盐酸能与　　g碳酸钙正好完全反应。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）。

取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.0	m	5.5

另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算：

（1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为　　g。

（2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）