根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。
(反应的化学方程式为:K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl)
(1)CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为 。
(2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。
(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。
航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳,反应的化学方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。试计算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。
4分)某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算:这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
晶体硅(Si)是一种重要的半导体材料.冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅,反应的化学方程式是:
SiO2+2C Si+2CO↑,现要制备含硅14kg的粗硅,理论上可以同时生成一氧化碳的质量是多少?
某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙,实验小组的同学取该补钙剂2.5g,加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生,共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生如下反应:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.若要制得2g氢气,需CaH2的质量为多少?
为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题:
所取药品 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
黄铜样品质量(g) |
12 |
10 |
10 |
稀盐酸质量(g) |
100 |
100 |
150 |
生成气体质量(g) |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
(1)第 次实验中,药品成分恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.1%)
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 |
充分反应后剩固体的质量 |
第一次加入20g |
8g |
第二次加入20g |
6g |
第三次加入20g |
4g |
第四次加入20g |
2g |
第五次加入20g |
2g |
请计算;
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质,用该矿石制备Cu的流程如图所示(部分产物略去):
(1)过程①中,操作a是溶解和 ,还有一种气体产物是 ,滤液X中含有的金属阳离子为 。
(2)过程①中硫酸略过量,则过程②调pH除杂的最佳试剂是 (选填“CuO”或“Na2CO3”)。
(3)下列关于制取铜的两种方案的说法,正确的是 。
A.“方案一”得到的铜产品更纯
B.“方案一”不存在消耗能量的问题
C.“方案二”需考虑废气污染的问题
D.“方案二”得到纯铜的产率更高
(4)过程③发生的反应:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ (补充完方程式),当收集到800t氧气时,产生Cu的质量是多少?(写出必要的计算过程)
某补钙片的主要成分为CaCO3,每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素,不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量,进行了如图实验:
根据图示信息,完成下列各题:
(1)钙片中钙元素的质量分数为 。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数?(要求写出计算过程)
某造纸厂排放含NaOH的废水200吨,恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理,求该废水中NaOH的溶质质量分数。
某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体:
(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 g(结果精确到1g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体,同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)?(写出计算过程,结果精确到0.01g)
生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%.化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示:
次数 |
加盐酸前 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
加入稀盐酸的质量(g) |
0 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
锥形瓶内物质的总质量(g) |
11.5 |
31.4 |
m |
71.2 |
91.1 |
111.1 |
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量为 。
(2)实验数据表中m的值为 。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)。
徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量 |
剩余固体的质量 |
第一次加入10g |
3.0g |
第二次加入10g |
2.0g |
第三次加入10g |
l.0g |
笫四次加入10g |
0.6g |
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。
(2)10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1% )。
试题篮
()